2 . 已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，在该温度下，下列判断正确的是

A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小

C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

3 . 下列相关原理解释不正确的是

A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：

B．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：

C．碳酸钡悬浊液中，溶解平衡表达式：

D．向悬浊液中滴加几滴稀溶液，沉淀逐渐变为黑色的原因：

4 . 将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述不正确的是

A．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡固体质量将会减少

B．最终会得到的极稀的饱和溶液

C．最终得到的饱和溶液体系中，存在着两种平衡

D．的溶解度与外界温度有关，与浓度、压强无关

5 . 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

6 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

7 . 工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如图所示。已知CaSO₄的K_SP＝9.1×10^－4，CaCO₃的K_SP＝2.8×10^－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO₂____(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为______________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：____________。

8 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

D．已知某温度下，，则的平衡常数约为

9 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5溶液③10mL 0.2溶液 ④5mL 0.3盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②	B．②③④①
C．④③②①	D．①③④②