2021高二·全国·专题练习
名校
1 . 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
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2022-01-16更新
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122次组卷
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4卷引用：3.4.1 沉淀溶解平衡原理（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）
（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡原理（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积云南省昌宁县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题【精品卷】3.3.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂例题-人教版2023-2024学年选择性必修1
2 . 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 |
| B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 |
C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中 |
| D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变 |
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解题方法
3 . 下列有关离子方程式中书写错误的是
A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-  [FeCl4]- |
| B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O |
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO = BaSO4↓+H2O |
| D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq) |
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4 . 下列操作、现象和结论都正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 在AgCl浊液中滴加少量KI稀溶液 | 产生黄色沉淀 | Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) |
| B | 在酸性KMnO4溶液中滴加HOCH2CH=CH2(丙烯醇) | 溶液褪色 | 证明丙烯醇中含有碳碳双键 |
| C | 在NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀，同时有气泡产生 | 生成的气体为氢气 |
| D | 在淀粉的水解液中滴加KI溶液 | 溶液不变色 | 淀粉溶液已完全水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-01-08更新
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225次组卷
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2卷引用：河北省名校联盟2021-2022学年高三上学期一轮复习考试化学试题
名校
5 . 已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．a点有ZnS沉淀生成 |
| B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 |
| C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)不变 |
D．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 |
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2022-01-05更新
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75次组卷
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2卷引用：河北省张家口市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
6 . 某化学实验小组探究氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解实验。已知：常温时，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。
I.氢氧化镁粉末的溶解
(1)常温下，实验①中有少量的氢氧化镁粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液变为粉红色，则pH=_______ (已知：1g2=0.3)。
(2)实验②中氢氧化镁粉末大量溶解，实验②中反应的离子方程式为_______ ，此反应的平衡常数K=_______ (结果保留两位有效数字)。微热实验②中试管，有刺激性气味气体产生，检验此气体的方法为_______ 。
II.探究氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因。
(3)猜想1：NH4Cl溶液中的NH
结合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移。
猜想2：_______ 。
将猜想2补充完整，为证明上述猜想，甲同学设计实验③，发现氢氧化镁粉末大量溶解。通过实验③可证明_______ (填“猜想1”或“猜想2”)成立。
(4)乙同学认为实验③中的CH3COO-也可能参与反应，故设计实验④证明上述结论。实验④为_______ (填实验方案)。
I.氢氧化镁粉末的溶解
(1)常温下，实验①中有少量的氢氧化镁粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液变为粉红色，则pH=
(2)实验②中氢氧化镁粉末大量溶解，实验②中反应的离子方程式为
II.探究氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因。
(3)猜想1：NH4Cl溶液中的NH
结合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移。猜想2：
将猜想2补充完整，为证明上述猜想，甲同学设计实验③，发现氢氧化镁粉末大量溶解。通过实验③可证明
(4)乙同学认为实验③中的CH3COO-也可能参与反应，故设计实验④证明上述结论。实验④为
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名校
7 . 根据图甲、乙、丙、丁所得出的结论正确的是
| A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 |
| B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 |
C．图丙表示 的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件可能是缩小体积 |
| D．图丁表示用0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液时，c为Cl-的滴定曲线(X表示Cl、Br、I) |
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8 . 已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液中
、
与
的关系如图所示。下列说法错误 的是
。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法| A．曲线①中y2=4.9 |
B．该温度下： |
C．加适量 固体可使溶液由b点变到c点 |
D．曲线②中a点： |
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9 . 某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。
已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法不正确的是
已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法不正确的是
| A．V1=5.00，B点时生成AgCN |
| B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1 |
C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2= (AgCN) |
D．C点时，溶液中 =106 |
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名校
10 . 下列各图象与描述相符的是
A．图1表示反应N2+3H2 2NH3ΔH＜0在其他条件一定时，反应速率随温度的变化 |
| B．图2表示相同质量的BaO2在相同温度、不同体积的恒容密闭容器中发生反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化 |
| C．图3表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，其中a、b、c三点的溶解度相同 |
| D．图4表示往醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的比值 |
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2021-12-31更新
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377次组卷
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2卷引用：福建省师范大学附属中学擎云级2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
