【推荐1】焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。
   
已知：①过饱和溶液中更易形成；
②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体___________(填化学式)，反应Ⅲ中通入的气体a为___________(填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是___________。
(3)反应Ⅲ调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为___________。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是___________。

【推荐2】某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)

已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(1)气体B的结构式___________；化合物X的组成元素___________。
(2)写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。
(3)写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。
(4)将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子___________。

【推荐1】I.如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大)。

(1)T₂________T₁(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)T₂温度下BaSO₄的K_sp=________。
(3)T₁温度下d点是BaSO₄的________(填“不饱和”或“过饱和”)溶液。若在a点加入Na₂SO₄固体可使图像由a点变到________点(填“b”或“c”)。
II.回答下列问题：
(4)常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=_______mol/L。
(5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11	Ka=6.2×10-10

①写出碳酸的第一步电离方程式_______。
②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】CO可用于合成甲醇，化学方程式为。
(1)图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①判断图1中______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），反应的______0。
②在某温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则达到平衡时的转化率为__________。
(2)在容积为的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
图3是上述三种温度下和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是__________℃；曲线上a点对应反应的化学平衡常数__________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为__________。

(3)、两种温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：

①______（填“＞”“＜”或“＝”），时__________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是__________（填字母）。
A．加入可由a点变为b点
B．在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可由b点变为d点

【推荐3】钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等］，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i ．Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii ．Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii． K_ap(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9。
（1）Ba(FeO₂)₂中Fe的化合价是____。
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式________________________。
（3）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：__________________。
（4）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：__________。
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为_____（从下列选项中选择）；废渣2为______（写出化学式）。
① BaCl₂ ②Ba(NO₃)₂ ③BaCO₃ ④ Ba(OH)₂
（6）过滤3后的母液应循环到容器____中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO₃)₂的纯度为____。

【推荐1】实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成分)从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺；
②“沉锰”滤液中钴、镍分别以、形式存在。
回答下列问题：
(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：_______。
(2)①已知中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为_______。
②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是_______。
(3)“沉锰”所得锰沉淀主要成分为、、。反应温度对锰的沉淀率影响下图所示。

①“沉锰”生成的离子方程式：_______。
②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：_______。
③锰沉淀最好用_______(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
A.蒸馏水          B.溶液          C.氨水          D.稀硫酸
(4)“钴镍分离”过程中添加适量加热蒸氨得到沉淀的离子方程式_______。

【推荐2】某小组以、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。如图为氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①氨的测定：准确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
②氯的测定：准确称取，配成溶液后移取于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至终点。(为砖红色)
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

B．氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高

C．氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁

D．氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。
检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至“0”刻度以上处
C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)氯的测定过程中，滴定终点的现象是___________。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________(保留两位有效数字)。已知时，。
(4)测定过程中，溶液过低会使浓度降低，不能形成沉淀来指示终点。用相关的离子方程式解释过低使浓度降低的原因___________。

【推荐3】在密闭容器中充入一定量，发生反应：   ，如图为气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

请完成下列填空：
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入进行反应，2min时达到平衡状态，此时剩余2mol，计算0～2min内的平均反应速率__________。图中压强、从大到小顺序为____________________，原因是：________________________________________。又已知可转化成羰基碱（COS）：   
(2)上述反应的平衡常数表达式______________________________。
(3)在一恒容的密闭容器中，充入与进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是__________（选填编号）。
a．生成amolCOS，同时形成amolH-S键       b．消耗的速率与生成COS速率之比为1：1
c．的值不再改变       d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)若将标准状况下224mL的气体通入200mL的溶液中正好完全反应，现象是______________________________，写出反应的离子方程式：______________________________，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH是__________。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______。
(2)为回收金属，向“滤液①”通入足量CO₂，写出反应生成沉淀的离子方程式_______。“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
(6)NiSO₄质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO₄·6H₂O晶体外观最符合要求。

请补充由滤液③得到NiSO₄·6H₂O晶体的实验方案：_______，得到NiSO₄·6H₂O晶体。(实验中须使用的试剂：1 mol·L⁻¹ H₂SO₄，乙醇)

【推荐2】工业上以红土镍矿(主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃)为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍及其化合物，并回收副产物黄铵铁矾。工艺流程如下图所示：

已知：
①在焙烧过程中Mg₃Si₂O₅(OH)₄和Fe₂MgO₄转化为(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃、(NH₄)₃Fe(SO₄)₃及SiO₂ ；
②加热情况下，Fe³⁺可水解生成一种难溶于水的黄色固体FeO(OH)；
③常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。
(1)在该工艺流程中为了加快化学反应速率而采取的主要措施有_______(至少回答两项)
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为_______，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有_______(填化学式)。
(3)“除铁”和“沉镍"时需将Fe³⁺、Ni²⁺转化为沉淀。已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	黄铵铁矾	Fe(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀时的pH	1.3	2.7	7.1
沉淀完全(c=1×10-5 mol/L)时的pH	2.3	3.7	9.2

若“沉镍"时pH调为7.8，则滤液中Ni²⁺浓度约为_______mol/L。
(4)流程中由Ni(OH)₂沉淀得到NiSO₄·7H₂O晶体的操作是_______；NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是_______。
(5)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾【化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_m，摩尔质量为480g/mol】的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H₂O，300～575 ℃之间只有NH₃和H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式_______。

【推荐3】Ag₂O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag₂O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。

（1）固体拆解物需先粉碎的目的是___。
（2）浸渣的主要成分是___。
（3）以上流程中可循环使用的物质是___，除此之外，你认为通过对___（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现___（填化学式）的循环利用。
（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是___（用离子方程式表示）.
（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：

已知：Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺K_稳=1.7×10⁷；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
写出AgCl（s）与NH₃反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K=___。
（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是___。
A．稀硫酸       B．稀硝酸        C．CuSO₄溶液
（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，得到Ag___g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示）。