1 . CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

2 . 下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3=H++

B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2-

D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++

4 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)

B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102

6 . 已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，在该温度下，下列判断正确的是

A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小

C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

7 . 氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg⁺+Cl^—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是

A．0.1mol/L HCl	B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl3	D．0.1mol/LMgCl2

8 . 用滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．相同实验条件下，若改为，反应终点c向b方向移动

B．曲线上各点的溶液满足关系式

C．根据曲线数据计算可知的数量级为

D．相同实验条件下，若改为，反应终点c移到a

9 . 下列相关原理解释不正确的是

A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：

B．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：

C．碳酸钡悬浊液中，溶解平衡表达式：

D．向悬浊液中滴加几滴稀溶液，沉淀逐渐变为黑色的原因：

10 . 下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO

B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)