2 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1

3 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿

B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源

C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用

D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

4 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

5 . T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T₂温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。
(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag₂S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。

7 . 室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2	向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3	向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4	向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象

下列有关说法正确的是

A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(HSO)

B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO)＞Ksp(BaSO3)

C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

D．实验4中反应的离子方程式为CO+HSO=HCO+SO

9 . 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小：向0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液。(_______)