室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6 |
| 2 | 向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 |
| 3 | 向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9 |
| 4 | 向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 |
A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO )+c(HSO ) |
| B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO)＞Ksp(BaSO3) |
| C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) |
| D．实验4中反应的离子方程式为CO+HSO=HCO+SO |
更新时间：2021-12-23 14:58:30
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【推荐1】某温度下，向
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中溶液中
与溶液体积
的关系如图所示，已知：
，
。下列有关说法正确的是
溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是 | A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 |
B．溶液中： |
C．向 、 浓度均为 的混合溶液中逐滴加入 的溶液， 先沉淀 |
D．该温度下 |
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解题方法
【推荐2】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确 的是
| A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H＋) |
B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO )＞c(NH )＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-) |
C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO )＋c(OH-) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-) |
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是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量
粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入
气体，发生反应：
。溶液中
和
和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
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【推荐1】常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在 溶液中： |
B．向 溶液中加入等体积 溶液： |
C． 的 和 的混合溶液中： |
D． 溶液中通入HCl气体至： |
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解题方法
【推荐2】二甲胺
为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：
时，
的电离常数
。时，用
的稀硫酸滴定
的二甲胺溶液，溶液中
的物质的量浓度的负对数
与所加稀硫酸的体积
的关系如图所示。下列说法正确的是
为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：时，的电离常数。时，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．已知 ，则A点溶液的pH约为 |
B．C点溶液中存在 |
C．B点溶液中存在 |
D．A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的 ： |
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的变化关系
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
| B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH )/c(Cl-)>1 |
| D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多 |
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【推荐2】下列解释事实的方程式不正确 的是
A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4 |
B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O  H2SO32H++ SO32－ |
C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋ |
| D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 |
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【推荐3】已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是
| A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-) |
| B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O |
C．反应2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-正向进行，需满足 <2×1028 |
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)= 且c(Ag+)> |
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解题方法
【推荐1】已知：pM=-lgc(Mn+ )，且假设c(Mn+)≤10-6 mol·L -1时，认为该金属离子已沉淀完全。常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＞ Ksp[Mg(OH)2] |
| B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ |
| C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH＜4 |
| D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp- nlgc(OH- ) |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A． 由图可以判断：若 ，反应 的 |
B． 图表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲大 |
C． 根据图，若除去 溶液中的 ，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节 |
D． 图表示用的盐酸滴定20mL  溶液，pH随加入盐酸体积的变化 |
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