1 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是________。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________。

2 . 时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与和的相互关系如图所示，已知。下列说法不正确的是

A．点可表示的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀

B．反应的平衡常数

C．取点的溶液和点溶液等体积混合，会析出沉淀

D．点的溶液加入晶体可以移到点

3 . 在25℃时，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃硫酸钙的Ksp=9.1×10^-6。下列说法错误的是

A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3250

4 . 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀， 卤化物滴定确定终点的指示剂等。在 t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp = 1.8×10⁻¹⁰。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为 1×10−9

D．t ℃时，将 0.01 mol·L−1AgNO3溶液滴入20 mL0.01mol·L−1KCl和 0.01 mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，CrO先沉淀

5 . 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6

D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	在含等物质的量浓度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中，滴加少量BaCl2溶液	探究Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的相对大小
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 向含有AgI固体的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO₃，则c(I^-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)将___________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I^-)___________，而c(Ag^＋)___________。

9 . 回答下列问题
(1)18 ℃时，Mg(OH)₂的K_sp=1.8×10^-11，其饱和溶液中Mg^2＋的物质的量浓度是___________。
(2)已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃(PO₄)₂(s) 3Ca^2＋(aq)＋2PO (aq)，若一定温度下，饱和溶液中c(Ca^2＋)=2.0×10^-6 mol·L^-1，c(PO)=1.58×10^-6 mol·L^-1，则K_sp=___________。

10 . 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37 ℃时，K_a=4.0×10^-6)
②NaUr(s) ⇌Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10^-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为_______。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol·L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4 mol·L^-1，该病人尿液的c(H⁺)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。