1 . 已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag⁺)=-1gc(Ag⁺)，p(X^-)=-lgc(X^-)。t℃时，p(X^-)与p(Ag⁺)的相互关系如图。下列说法不正确的是

A．A线表示的是AgBr

B．t℃时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出

C．取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl)

D．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104

2 . 已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^﹣13 mol²•L^﹣2、AgI的K_sp=8.3×10^﹣17mol²•L^﹣2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO₃固体，则c(I^﹣)_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的AgI固体，则c(Ag⁺)_______。
③若改加AgBr固体，则c(I^﹣)_______，c(Ag⁺)_______。
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L^﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10^﹣3mol•L^﹣1的AgNO₃溶液，则产生的沉淀是_______(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_______。

3 . NaNbO₃是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿(主要成分为SiO₂、Nb₂O₃、MnO₂和少量的FeO、CaO、MgO)为原料的制取工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有_______(写出两种)该过程中MnO₂与FeO反应生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的离子方程式为_______。
(2)“除Ca²⁺、Mg²⁺时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是_______ ；当溶液中c(Ca²⁺)= 1×10^-6mol·L^-1时，溶液中c(Mg²⁺ )的最大值为_______ mol·L^-1 (已知Ksp(CaF₂)=2.5×10^-11，Ksp(MgF₂)= 6.4×10^-9)
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO₃洗涤干净的操作是_______。
(5)电解MnSO₄溶液可制备Mn和MnO₂，阳极电极反应式为_______。

4 . 将溶液和溶液混合，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。已知：，。下列分析错误的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含

C．向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀

D．向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色

6 . t℃时，将0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L^-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L^-1K₂CrO₄溶液中，AgNO₃溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl^-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12

C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点

D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )

7 . 烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)
(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。

8 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)不变

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

9 . 在钢铁工业中，主要用锰脱硫和脱氧：锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含、及少量、、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知：常温下，的；；溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______。
(2)“焙烧还原”时，原料中高铁锰矿中被还原为，还有能被还原的成分为_______、_______。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况，则焙烧时应选择的温度为_______。

还原温度/	焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
		高价锰()	低价锰()
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 6.01 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为_______、_______(填化学式)：该步骤中，工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因_______。
(5)常温下，“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______；再逐步调_______至完全沉淀。
(6)研究表明，加入适量的有利于在电极上析出，电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应式为_______。

10 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大