时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与
和
的相互关系如图所示，已知
。下列说法不正确的是
A． 点可表示 的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀 |
B．反应 的平衡常数 |
C．取 点的溶液和 点 溶液等体积混合，会析出沉淀 |
D．点的溶液加入 晶体可以移到点 |
更新时间：2022-03-04 00:14:01
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 |
| B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 |
| C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 |
| D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
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【推荐2】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
| A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 |
B．a＝ ×10－5 |
| C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 |
| D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中 |
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单选题
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【推荐3】下列说法正确的是( )
| A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸 |
| B．用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L−1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| C．0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2 mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+) |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、③ 0.1 mol·L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③ |
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单选题
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【推荐1】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 实验探究方案 | 探究目的 |
| A | 向 溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入 溶液中，观察现象 | 非金属性：C>Si |
| B | 常温下，向 溶液中滴加5滴 溶液，充分反应后，再滴加5滴 溶液，观察沉淀颜色变化 |  |
| C | 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色 | 淀粉未发生水解 |
| D | 用pH计分别测定浓度均为 的NaCN和 的pH，比较pH的大小 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 | 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 |
| B | 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 | 原Na2SO3溶液已变质 |
| C | 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 | 醋酸铵溶液呈碱性 |
| D | 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 将 和气体X同时通入 溶液中，出现白色沉淀 | 气体X不一定是氧化性气体 |
| B | 取某待测液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
| C | 向苯、甲苯中分别滴加酸性 溶液前者不褪色，后者褪色 | 甲基活化了苯环 |
| D | 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加2滴0.1mol/L NaBr溶液后，再加入2mL 0.1mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) | 向盛有10滴0.1mol·L-1 Na2S溶液的试管中滴入0.1mol·L-1ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0. 1mol·L-1CuSO4溶液，观察到有黑色沉淀产生 |
| B | 制备少量乙酸乙酯 | 向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸 |
| C | 探究草酸浓度对反应速率的影响 | 向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间 |
| D | 证明Fe2+具有还原性 | 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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沉淀可以转化为
溶液中先加入3滴
溶液，再加入3滴
溶液
酸性
溶液和
溶液，记录溶液褪色所需的时间
、
大小
固体加入饱和
和
的酸性强弱
计分别测定浓度均为
溶液和
溶液的
单选题
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【推荐1】已知25℃时，
。25℃时，下列溶液的pH一定等于4的是(假设溶液体积可以加和)
。25℃时，下列溶液的pH一定等于4的是(假设溶液体积可以加和)A． 的盐酸与 的盐酸以体积比 混合 |
B． 的盐酸与 的氢氧化钠溶液以体积比 混合 |
C．由水电离出的 的某盐溶液 |
D． 且底部有氢氧化铁沉淀的溶液 |
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解题方法
【推荐2】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )
A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)  Zn2＋(aq)＋CuS(s) |
| B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS) |
| C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS |
| D．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS) |
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解题方法
【推荐3】某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如下图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。下列有关说法不正确的是
| A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 |
| B．Na2S溶液中：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+) |
| C．该温度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2 |
| D．向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀 |
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