1 . 已知：常温下、，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图所示。下列说法正确的是

A．下层难溶的固体中含有碳酸钡	B．下层难溶的固体中只含有硫酸钡
C．下层难溶的固体中只含有碳酸钡	D．上层溶液中

2 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O

C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+OH−=NH3·H2O

D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3) +2H2O

3 . 为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、

B．、

C．、

D．、、

5 . 2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO₂)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：

(1)用H₂SO₄酸浸时，通常需添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：__。
(2)用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体___(填化学式)。
(3)其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30%的H₂O₂混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：___。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/%	88	90.5	93	91

(4)已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6，求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=___。
(5)高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为___。
(6)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为___。

6 . 往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16。则原溶液中的比值为（       ）

A．

B．

C．

D．