1 . 已知：常温下、，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图所示。下列说法正确的是

A．下层难溶的固体中含有碳酸钡	B．下层难溶的固体中只含有硫酸钡
C．下层难溶的固体中只含有碳酸钡	D．上层溶液中

2 . 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A．电能属于一次能源，也属于清洁能源

B．用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理

C．自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热

D．用硫化钠作沉淀剂除去废水中的铜离子的过程中，没有利用氧化还原反应原理

3 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

4 . 现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的 pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NH₄Cl 溶液显___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液的 pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是___________，反应原理是___________(用离子方程式表示)。

6 . 下列说法正确的是

A．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

B．用作沉淀剂，可除去废水中的和

C．向饱和溶液中加入固体，增大

D．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明

8 . 常温下，已知CaSO₄的K_sp=4.8×10^-5，CaCO₃的K_sp=3.6×10^-9，下列说法正确的是

A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后有沉淀生成

B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大

C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5

D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小

9 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O

C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+OH−=NH3·H2O

D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3) +2H2O

10 . 为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、

B．、

C．、

D．、、