1 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

2 . 现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的 pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NH₄Cl 溶液显___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液的 pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是___________，反应原理是___________(用离子方程式表示)。

5 . 往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16。则原溶液中的比值为（       ）

A．

B．

C．

D．

6 . 金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____(填化学式)。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为____(填字母)。
A．<1　　　B．4左右　　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的____(填字母)除去它们。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S