1 . 已知：T ℃时，K_sp(PbS)=1.3×10^-24，K_sp(ZnS)=1.0×10^-22；当溶液中离子浓度≤10^-5 mol·L^-1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是

A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1

B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1

C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出

D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS

2 . 下列叙述正确的是(　　)

A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。

B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色，可以制得Fe(OH)3胶体

C．向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为电离产生了H+

D．铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在酒精灯上加热会观察到铝受热融化并滴落

3 . 2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO₂)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：

(1)用H₂SO₄酸浸时，通常需添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：__。
(2)用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体___(填化学式)。
(3)其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30%的H₂O₂混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：___。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/%	88	90.5	93	91

(4)已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6，求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=___。
(5)高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为___。
(6)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为___。

4 . 下列说法不正确的是

A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

5 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 若定义pAg=-lgc(Ag⁺)，pCl=-lgc(C1^-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是

A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液

B．T3 <T2 <T1

C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液

7 . 结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H^＋)=10^-amol·L^-1，c(OH^-)=10^-bmol·L^-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数 K_w=___________。
(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH^-)为___________。
Ⅱ.(1)某温度时，Ag₂SO₄ 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag₂SO₄ 的溶度积常数 K_sp(Ag₂SO₄) =___________。

(2)某工业废水中含有 Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。

8 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，p(CO)=-lg c(CO)，下列说法不正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

9 . 已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，可表示为Cu²⁺(aq)+ZnS(s) Zn²⁺(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是

A．相同温度时，溶解度：S(ZnS)＞S(CuS)	B．通入气体H2S后，c(Zn2+)变小
C．反应平衡常数K=	D．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)

10 . 某同学为验证Fe³⁺的氧化性进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验I	将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验II	将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验III	将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验IV	将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag₂SO_4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液