1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在两支试管中各加入4mL0.01 mol·L−1KMnO4酸性溶液和2 mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快	Mn2+对该反应有催化作用
B	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性	非金属性：S>C
C	向2mL浓度均为1.0mol·L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol·L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象	该过程未发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的5种溶液pH如表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	10.0	4.0	10.3

请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH₄Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
A.冷却               B.加入食盐细颗粒             C.通入CO₂ D.通入NH₃
(2)NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃酸性溶液氧化，当NaHSO₃完全消耗时有I₂析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______；若有25.4g I₂生成，则转移电子数是_______个。

3 . 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙

B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

C．5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅

D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

4 . 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb²⁺的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb²⁺及其与 OH^-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10

C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+

D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

5 . 孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄及CaCO₃，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。从下列所给试剂中选择：
A．KMnO₄ B．(NH₄)₂S C．H₂O₂ D．KSCN
(1)检验溶液中Fe^3＋的最佳试剂为______(填代号)。
(2)为使Fe^2＋、Fe^3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。
(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)₃沉淀。

6 . Ca(OH)₂是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是

A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变

B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣)

C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变

D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程

7 . 在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。
(1)在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是__。
A.KMnO₄        B.H₂O₂        C.氯水        D.HNO₃
(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用下列中的__。
A.NaOH        B.NH₃·H₂O        C.CuO        D.Cu(OH)₂

8 . 0.1 mol·L^-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH₃)＋2H₂O⇌Ag⁺＋2NH₃·H₂O，下列说法正确的是

A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动

B．该反应是一个水解反应

C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少

D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度

9 . (1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol·L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol·L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为_______mol·L^-1，pH为_______。

10 . 已知常温下PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)=1.0×10^-3 mol·L^-1，Pb(NO₃)₂溶液与KI溶液混合可形成PbI₂沉淀。现将浓度为2×10^-3 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。