1 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用

C．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

D．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去

2 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

3 . 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，某溶液中含有等物质的量浓度的Cl^-、Br^-、I^-，当逐滴加入AgNO₃溶液时，沉淀出现的先后顺序是

A．AgCl、AgI、AgBr	B．AgCl、AgBr、AgI
C．AgBr、AgI、AgCl	D．AgI、AgBr、AgCl

4 . 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的见下表：

物质
开始沉淀的	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

③，，，，
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。
(2)流程图中“①加入”的作用___________，还可以用其他试剂___________(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节”可以除去某种金属离子，应将溶液调节控制的范围是___________～7.6。
(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是___________。
(5)具有净水作用，其净水的原理是___________。(用离子方程式表示)
(6)时的溶液中，浓度的最大值为___________。当溶液中加入溶液使时开始溶解，则___________。(溶液中时沉淀完全)

5 . 25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2I^-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大	B．沉淀溶解平衡向左移动
C．溶度积常数Ksp增大	D．PbI2的溶解度增大

6 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中，先滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
B	向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去	SO2具有漂白性
C	向2mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol/L的NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入几滴0.1 mol/L的NaI溶液，又生成黄色沉淀
D	用醋酸浸泡有水垢的水壶，水垢会溶解消失	酸性：CH3COOH＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是

A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂

B．上述三种物质溶解度最小的是

C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀

D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液并静置后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有白色晶体析出

9 . 为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、

B．、

C．、

D．、、

10 . 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂▪2H₂O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好

C．调节pH选用的试剂可以是CuO固体

D．CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体