1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=___________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0 mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

3 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中，先滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
B	向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去	SO2具有漂白性
C	向2mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol/L的NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入几滴0.1 mol/L的NaI溶液，又生成黄色沉淀
D	用醋酸浸泡有水垢的水壶，水垢会溶解消失	酸性：CH3COOH＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是

A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂

B．上述三种物质溶解度最小的是

C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀

D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液并静置后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有白色晶体析出

6 . 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是

实验①	实验②	实验③

A．实验①中生成的沉淀是

B．实验①生成沉淀的离子方程式是：

C．实验②沉淀中不可能含有

D．实验③生成沉淀的离子方程式是：

7 . 为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、

B．、

C．、

D．、、

8 . 察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产过程中会产生大量水氯镁石(MgCl₂·6H₂O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。工艺如下：

按要求回答问题：
(1)锂与镁元素性质相似，写出向Li₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液的离子方程式为___________。
(2)在“水浸”时适当升温的目的是___________。
(3)“沉镁”采用的温度为90℃～95℃，温度不宜超过95℃的理由是___________。
(4)与沉镁效率(η)的关系如图所示，指出沉镁的最佳范围为___________。

(5)试说明“煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因是分解过程中产生大量的___________。
(6)“滤液”中的主要成分为___________。(填化学式)

9 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体

B．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

D．用硫酸铁除去水中的悬浮物

10 . 天然铝土矿主要成分是Al₂O₃杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：

已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Al( OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1)	2.2	3.7	9. 6
完全沉淀时的pH (离子浓度<10-5mol·L-1)	3.2	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。
(2)固体A的主要成分是___________(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为___________(填化学式)。
(3)“溶液C”调节pH的范围为___________。
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe³⁺，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入___________溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe³⁺，其离子反应方程式为___________。
(5)生产中，若“溶液B”在调节pH时不当，造成同时生成了Fe(OH)₃和Al(OH)₃悬浊液，则其中c(A1³⁺) ：c(Fe³⁺) =___________
(6)操作⑤反应的化学方程式为___________。