【推荐1】轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏(主要成分为CaSO₄，杂质主要是SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Al3+	3.0	4.7

制备流程如图：

请问答：
(1)以下说法正确的是___________。
A．溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸
B．滤渣1的主要成分是SiO₂，滤渣2的上要成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃
C．转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率
D．转化时可以适当加热，以加快反应速率
E．洗涤时可以采用滤液3
(2)调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是___________，理由是___________。
(3)碳酸钙产品中钙含量的测定：
用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y)标准溶液进行滴定。
已知：Ca²⁺+Y₄^-=[CaY]^2-，测定数据如下：

	待测产品溶液体积(mL)	消耗EDTA标准溶液体积(mL)	EDTA标准溶液的浓度(mol)
1	25.00	14.90	0.1121
2	25.00	16.72	0.1121
3	25.00	15.00	0.1121
4	25.00	15.10	0.1121

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。
A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁
B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C．滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录
D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
②该产品中钙元素的质量分数为___________(保留两位小数)，若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题

①步骤I中的A是____________ (填 “氢氧化钠溶液”或“氨水” )；
②步骤III中的离子反应方程式是_________________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式：
FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O A1₂O₃+6H⁺ =2A1³⁺+3H₂O
Fe₂O₃+ 6H⁺=2Fe³⁺+ 3H₂O _______
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________。(填序号)
A．Al³⁺ B．Fe²⁺ C．Fe³⁺ D．H⁺
为证明该离子确实存在。可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________。
③往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)_____________。

【推荐3】镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分含NiO，还含少量Fe₃O₄、SiO₂、CaO和Al₂O₃等)原料制备镍的流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”选30%硫酸，滤渣1的主要成分是 ___________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入NaClO或H₂O₂，发现达到等量氧化效率，实际用量m(H₂O₂)>m(NaClO)，可能的原因是___________。
(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AlC1₃∙6H₂O，将AlCl₃∙6H₂O和SOCl₂共热可得到无水AlCl₃，写出总反应的化学方程式___________。
(4)“调pH”的合适试剂是___________(填字母序号)。
a.NaOH       b.NiO       c.NH₃∙H₂O       d.Ni(OH)₂
(5)检验滤液2是否含Fe³⁺的简易方法：___________。
(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N₂H₄，氧化产物为N₂，_.N₂H₄的电子式为___________；还原过程中发生反应的离子方程式为___________。
(7)测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硫酸中，加入V₁ mLc mol∙L⁻¹的EDTA溶液，使Ni²⁺完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用c mol∙L⁻¹ CuSO₄溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO₄溶液为V₂ mL(假设杂质不参与反应)。该镍样品纯度为___________%。已知滴定反应：Ni²⁺+ EDTA =EDTA-Ni²⁺，Cu²⁺+EDTA =EDTA-Cu²⁺。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”‘偏低”或“无影响”)。

【推荐1】工业上利用软锰矿(主要成分为，含等元素)与纤维素制备，工艺如下图所示。

(1)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液，最适宜的范围是_____。
(2)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_____；下列说法错误的是_____。

A．前，主要发生的反应是下降较慢
B．，主要发生的反应是，下降较快
C．之后，趋于稳定，则已完全氧化
D．后，继续通入空气，可能将产品氧化生成及，使产品中锰含量下降

【推荐3】溴酸镉[Cd(BrO₃)₂]是无机化学常用的分析试剂。以镉铁矿(成分为CdO， Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料制备Cd(BrO₃)₂的流程如下：

请回答下列问题： 。
(1)H₂O₂的结构式为___________，K₂CO₃溶液中阴离子的浓度由小到大的顺序为___________。
(2)“酸浸”时，为了提高镉的浸取率可以采取的措施是___________(写出一种即可)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	6.3	8.3
Cd2+	7.4	9.4

【推荐1】氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。

I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示：
(1)镁元素位于元素周期表_______区(填“s”“p”“d或“ds”)。
(2)晶胞示意图中：a．○表示_______(填离子符号)。b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：______________。
(3)已知晶胞体积为啊伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=_______(用代数式表示)。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下

已知：i．易溶于甲醇；
ii．，，
(4)上述流程中，可循环利用的物质是_______。
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为_______基团，导致键极性：。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：______________。
(6)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。

【推荐2】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①“浸取”反应中氧化剂的化学式为___________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO₂和___________(写化学式)。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂 A 为___________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中 Fe³⁺浓度为___________ mol∙L⁻¹。{已知 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸}
③写出“沉锰”(除 Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：___________。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。
(2)如图(a)为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 25.8 g，则导线中通过了___________mol 电子。

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为，易升华。
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
(2)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)B中试剂是_______。
(5)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。
(6)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。

【推荐2】八水合磷酸亚铁[，]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；
ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；
ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右，水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；
ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)的价电子排布式为___________，的空间结构为___________
(2)仪器a的名称是___________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是___________
(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________
(4)合成时需保持为6左右的原因是___________
(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定过程中的离子方程式为___________

【推荐3】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、 FeO、Al₂O₃、 CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生的化学方程式为___________。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________ (填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe²⁺完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．氯水            B． KSCN 溶液        C． NaOH 溶液        D． KMnO₄酸性溶液
②推测晶体中n (Fe²⁺)：n (Fe³⁺) =___________。