【推荐2】Ⅰ.铁是一种常见的金属，它的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是___________，若再向其中加入少量的维生素C，又将恢复浅绿色，上述过程中，氧气是___________剂(选填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___________剂。
Ⅱ.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

(2)该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________。
(3)要实现Fe转化为Fe₃O₄，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)___________。
(4)下列关于金属冶炼的说法中正确的是____；

A．通过电解饱和食盐水制备金属钠

B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等

C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得

D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关

(5)有关合金的说法错误的是____。

A．熔点通常低于组成金属	B．任意两种金属均可以形成合金
C．钢比生铁的含碳量低	D．可能含有非金属

(6)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(7)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦____。

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeO

D．Fe(OH)3

(8)要实现Fe转化为Fe²⁺，可选用足量的____。

A．浓硫酸

B．氯气

C．稀硝酸

D．稀硫酸

(9)下列各组离子在溶液中能大量共存的是____。

A．	B．
C．	D．

(10)有失去标签的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是____。

A．氨水

B．盐酸

C．Na2SO4溶液

D．KSCN溶液

Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图)

(11)FeSO₄可由铁粉还原Fe₂(SO₄)₃制得，反应的离子方程式是：___________。
(12)该方法能观察到白色Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(13)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

【推荐1】硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。
(1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为_______mol(结果保留小数点后一位)；
(2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是：_______；

(3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示)

ⅱ中的现象是：_______；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为_______；
(4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是：_______。

【推荐2】碳酸锂(Li₂CO₃)微溶于水 、稀酸， 其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C₂H₅OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO₂，难溶于水，还含有少量Al₂O₃)为原料制备Co(OH)₂及Li₂CO₃的工艺流程如图所示。

   

回答下列问题：
(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为 ，的空间构型为___________，LiCoO₂发生反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣1”中含有少量 Co(OH)₂，原因为___________。
(3)常温下[K_sp[Co(OH)₂]=1.0×10⁻¹⁵，当c(Co²⁺ )= 10⁻⁵ mol·L⁻¹时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)₂久置于空气中转化为棕色的Co(OH)₃，化学方程式为 ___________。
(4)“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。
(5)“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、 干燥，洗涤时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、___________。

【推荐1】葡萄糖酸亚铁易溶于水、几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂，一种制备流程如下：

已知：溶液呈酸性，溶液呈碱性。
回答下列问题：
(1)葡萄糖酸的结构简式为______。
(2)反应Ⅰ制备，用如图所示实验装置完成。为避免产生，溶液与溶液混合时的加料方式是______。

(3)过滤洗涤中，证明已洗涤干净的方法是______．
(4)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用HBr催化氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30％，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
①完成HBr催化氧化法的反应方程式。
第一步：______
第二步：
②加热煮沸的作用是______。
③加入无水乙醇的作用是______。
(5)用酸性溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中含量，进而计算出晶体的纯度，发现纯度总是大于100％。若实验操作和计算均正确，其可能原因是______。

【推荐2】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)制备金属钛的工艺流程。
资料： Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价是___________。
(2)反应釜中发生的反应是：2FeTiO₃ + 7Cl₂ + 6C2X + 2TiCl₄ + 6CO，X的化学式是___________。
(3)反应釜中得到TiCl₄和FeCl₃的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl₄与FeCl₃的___________不同。
(4)写出合成器中反应的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________。
(6)依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是___________。