轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：
制备流程如图：
请问答：
(1)以下说法正确的是___________ 。
A．溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸
B．滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C．转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率
D．转化时可以适当加热，以加快反应速率
E．洗涤时可以采用滤液3
(2)调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是___________ ，理由是___________ 。
(3)碳酸钙产品中钙含量的测定：
用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y)标准溶液进行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：
①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________ 。
A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁
B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C．滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录
D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
②该产品中钙元素的质量分数为___________ (保留两位小数)，若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
| Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
请问答：
(1)以下说法正确的是
A．溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸
B．滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C．转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率
D．转化时可以适当加热，以加快反应速率
E．洗涤时可以采用滤液3
(2)调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是
(3)碳酸钙产品中钙含量的测定：
用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y)标准溶液进行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：
| 待测产品溶液体积(mL) | 消耗EDTA标准溶液体积(mL) | EDTA标准溶液的浓度(mol) | |
| 1 | 25.00 | 14.90 | 0.1121 |
| 2 | 25.00 | 16.72 | 0.1121 |
| 3 | 25.00 | 15.00 | 0.1121 |
| 4 | 25.00 | 15.10 | 0.1121 |
A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁
B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C．滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录
D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
②该产品中钙元素的质量分数为
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更新时间：2020-04-06 12:10:08
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解题方法
【推荐1】铝是一种应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为
，含
和
等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______ 。
(2)“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_______ 。(填化学式)。
(3)“反应”流程中的化学方程式为_______ 。
(4)下列仪器可用于实验室进行灼烧实验的是_______(填字母)。
(5)“电解”流程中的能量转化形式为_______ (填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)。
，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：注：
在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
(2)“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有
(3)“反应”流程中的化学方程式为
(4)下列仪器可用于实验室进行灼烧实验的是_______(填字母)。
A．酒精灯 | B．试管 | C．蒸发皿 | D．坩埚 |
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解题方法
【推荐2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_______ 。
(2)由溶液3 制取氢氧化铝的离子方程式为_______ 。
(3)明矾石焙烧时产生
，请你写出能验证具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_______ 。
(4)实验室用与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→_______ 。
②检查装置A气密性的方法是_______ 。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______ 。
④装置C的作用是_______ 。
请回答下列问题：
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是
(2)由溶液3 制取氢氧化铝的离子方程式为
(3)明矾石焙烧时产生
，请你写出能验证具有还原性且实验现象明显的化学方程式：(4)实验室用
与CO反应来制取单质Fe。①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→
②检查装置A气密性的方法是
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
④装置C的作用是
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【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：____ 。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________ (填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ (填操作名称)、过滤、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。
回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有______ 、______ (写两条)。“碱浸”时发生反应的方程式为_______ 。
(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。
①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=______ mol∙L−1。
②试剂a为_____ ，c(NaOH)=______ mol∙L−1。
(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______ 。
(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，
=______ {Ksp[Co(OH)2]=4×10−15，Ksp(CoCO3)=1×10−13}。
回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有
(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。
①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=
②试剂a为
(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是
(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，
=
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【推荐2】一种以硼镁石[主要含MgB3O3(OH)5，还含有少量Fe2O3、Al2O3]为原料制取Mg(OH)2•4MgCO3•5H2O的工艺流程如图：
(1)焙烧时MgB3O3(OH)5与(NH4)2SO4反应可生成(NH4)2Mg2(SO4)3、B2O3、NH3和H2O。写出焙烧时MgB3O3(OH)5发生反应的化学方程式：_____ 。
(2)由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除NH3和H2O外，还可能含有SO2和N2，其中SO2和N2的体积比为_____ 。
(3)B2O3易溶于水，溶于水后生成硼酸H3BO3，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：
+H2O
+H+。硼酸属于_____ 元酸。
(4)用氨水调pH的目的是沉淀Fe3+和Al3+，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如表所示：
已知：
①溶液中金属离子浓度＜1×10-5mol•L-1，可以认为沉淀完全；
②Ksp[Al(OH)3]=1×10-32
调pH时需控制的范围是_____ 。
(5)取48.4gMg(OH)2•4MgCO3•5H2O加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如图所示。250℃时所得固体的成分为_____ 。
(1)焙烧时MgB3O3(OH)5与(NH4)2SO4反应可生成(NH4)2Mg2(SO4)3、B2O3、NH3和H2O。写出焙烧时MgB3O3(OH)5发生反应的化学方程式：
(2)由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除NH3和H2O外，还可能含有SO2和N2，其中SO2和N2的体积比为
(3)B2O3易溶于水，溶于水后生成硼酸H3BO3，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：
+H2O +H+。硼酸属于(4)用氨水调pH的目的是沉淀Fe3+和Al3+，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如表所示：
| Mg2+ | Al3+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 8.6 | 3.7 | 2.2 |
| 完全沉淀的pH | 11.2 | ？ | 3.5 |
①溶液中金属离子浓度＜1×10-5mol•L-1，可以认为沉淀完全；
②Ksp[Al(OH)3]=1×10-32
调pH时需控制的范围是
(5)取48.4gMg(OH)2•4MgCO3•5H2O加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如图所示。250℃时所得固体的成分为
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解题方法
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，潮湿时易被水解氧化。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+ 2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。
(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为_______________ 。
(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是___________________________ 。
(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp= 6.3×10-36。反应Cu2+(aq) +HS-(aq)
CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=____ 。(结果保留一位小数)。
(4)准确称取所制备的0.2500 gCuCl样品置于一定量的0.500 0 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：
。
计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)_______________________ 。
(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为
(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是
(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp= 6.3×10-36。反应Cu2+(aq) +HS-(aq)
CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=(4)准确称取所制备的0.2500 gCuCl样品置于一定量的0.500 0 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：
。计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)
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【推荐1】已知：
。
有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量
，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入
一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至
，滴加
溶液。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______ 装置B的作用是_______ 。
(2)该装置中有一处明显错误是_______ 。
(3)实验操作步骤的正确顺序是_______ (填序号)。
(4)先通入
一段时间的目的是_______ 。
(5)在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______ 。
(6)
在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______ 。
(7)取产品
溶于稀硫酸配成
溶液，取
于锥形瓶中，然后用
标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______ ；达到滴定终点时消耗
；标准溶液，产品纯度为_______ 
(用含m、V的代数式表示)。
。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
(2)该装置中有一处明显错误是
(3)实验操作步骤的正确顺序是
(4)先通入
一段时间的目的是(5)在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是
(6)
在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为(7)取产品
溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是；标准溶液，产品纯度为(用含m、V的代数式表示)。
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【推荐2】海水资源开发利用的部分过程如图所示。
(1)向苦卤中通入Cl2制备溴的离子方程式为：_______ 。
(2)从MgCl2制取金属Mg，工业上常用_______ 方法。
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、
，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是_______ 。
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 B.BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸 D.Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是_______ 。
(4)加入盐酸的目的是_______ 。
(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______ 。
(1)向苦卤中通入Cl2制备溴的离子方程式为：
(2)从MgCl2制取金属Mg，工业上常用
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、
，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 B.BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸 D.Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
实验过程中，请简述验证溶液中的
已沉淀完全的简单操作及现象是(4)加入盐酸的目的是
(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和
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【推荐3】用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。回答下列有关问题。
(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施___________ (写出一点即可)。
(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为___________ 。
(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有________ ，滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为________ ，发生反应的离子方程式为________ 。
(4)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为________ L。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2
+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。回答下列有关问题。(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施
(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为
(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有
(4)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为
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【推荐1】对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献制备对羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：
Ⅰ.对羟基苯甲酸乙酯的合成
实验原理：
+CH3CH2OH
+H2O；对羟基苯甲酸摩尔质量为138g/mol，对羟基苯甲酸乙酯的摩尔质量为166g/mol；
实验步骤：取
乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，
对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。
(1)仪器C的名称是____________________ ，仪器B的名称是____________________ 。
(2)某同学对实验装置做出了改进，在仪器A和B之间加一个脱水装置(如图)，并在油水分离器(分水器)中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。
反应中利用分水器将水分去，该操作的目的是：____________________ 。
Ⅱ.对羟基苯甲酸乙酯的精制
实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。
②固体先后用5%的
溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。
③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。
(1)在②中用5%的溶液洗涤的目的是_______ ，能不能用NaOH溶液替代？__________ (填“能”或“不能”)。
(2)在③趁热抽滤主要除去的杂质为___________ ，‘‘趁热”的目的是_________ 。
Ⅲ.该小组同学按0.1mol对羟基苯甲酸、0.4mol乙醇和催化剂2g进行投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯13.9g，则该实验的产率为____________________ 。
Ⅰ.对羟基苯甲酸乙酯的合成
实验原理：
+CH3CH2OH+H2O；对羟基苯甲酸摩尔质量为138g/mol，对羟基苯甲酸乙酯的摩尔质量为166g/mol；实验步骤：取
乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。(1)仪器C的名称是
(2)某同学对实验装置做出了改进，在仪器A和B之间加一个脱水装置(如图)，并在油水分离器(分水器)中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。
反应中利用分水器将水分去，该操作的目的是：
Ⅱ.对羟基苯甲酸乙酯的精制
实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。
②固体先后用5%的
溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。
(1)在②中用5%的
溶液洗涤的目的是(2)在③趁热抽滤主要除去的杂质为
Ⅲ.该小组同学按0.1mol对羟基苯甲酸、0.4mol乙醇和催化剂2g进行投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯13.9g，则该实验的产率为
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【推荐2】甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__ ，d的作用是__ 。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__ ；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___ (写化学式)。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__ 。
（4）下列关于该实验的说法错误的是__ (填写序号)。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：___ 。
有关物质性质如下表所示：
| 甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。 |
| 柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 |
| 甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。 |
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是
（4）下列关于该实验的说法错误的是
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
【推荐3】正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：
反应原理： 2C4H9OH
C4H9OC4H9+H2O
副反应：C4H9OH
C2H5CH=CH2+H2O
实验步骤如下：
①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。
②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。
③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。
请回答：
（1）制备正丁醚的反应类型是____________ ，仪器a的名称是_________ 。
（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______ （填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是___________________ 。
（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________ ℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________ 。如何判断反应已经完成？当_____ 时，表明反应完成，即可停止实验。
（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________ 。本实验中，正丁醚的产率为_____ （列出含W的表达式即可）。
反应原理： 2C4H9OH
C4H9OC4H9+H2O副反应：C4H9OH
C2H5CH=CH2+H2O| 物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | ||
| 水 | 50%硫酸 | 其它 | ||||
| 正丁醇 | 74 | -89.8 | 117.7 | 微溶 | 易溶 | 二者互溶 |
| 正丁醚 | 130 | -98 | 142.4 | 不溶 | 微溶 | |
实验步骤如下：
①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。
②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。
③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。
请回答：
（1）制备正丁醚的反应类型是
（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加
（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过
（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去
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