1 . 下列实验设计的步骤及现象均正确的是

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	证明氯水有酸性	试样溶液变红色，且长时间不变
B	检验某红棕色气体是否为溴蒸气	试样观察溶液是否变蓝
C	证明酸性条件下H2O2氧化性比 I2强	NaI 溶液变蓝色
D	比较： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	AgNO3 溶液 产生白色沉淀有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂•6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃，、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有____(任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。
(2)滤渣2的主要成分是____，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是____。
(3)调节溶液pH时选用的物质a可以是_____，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至____。

(4)操作X主要包括____、____、过滤、洗涤、干燥。
(5)用碱性锌锰干电池为电源电解硝酸铜溶液可制得铜单质。请写出电解过程中阳极的电极反应式____。

4 . 以SO₂、软锰矿(主要成分为MnO₂，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO₄液和Mn₃O₄，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将SO₂通入B中的软锰矿浆液中(MnO₂+SO₂=MnSO₄)。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO₂、MnCO₃，最后加入适量Na₂S沉铅，
步骤III、过滤得MnSO₄溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置A用于制取SO₂，反应的化学方程式为_________。
(3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置C的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO₂的目的是_______________，用MnCO₃调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的pH	9.18	3.27	4.9	10.2

(6)已知①用空气氧化Mn(OH)₂浊液可制备Mn₃O₄[6Mn(OH)₂+O₂2Mn₃O₄+6H₂O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过80℃时，Mn₃O₄的产率开始降低，Mn(OH)₂是白色沉淀，Mn₃O₄呈黑色；Mn₃O₄、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO₄溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn₃O₄的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn₃O_4。