2 . 是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质)，生产的工艺流程如下：

已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：

物质
开始沉淀时的	1.6	3.2	5.2
完全沉淀时的	3.1	4.7	6.7

②溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有___________(写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(3)操作为调节溶液的的最佳范围是___________，加入的物质X可以是___________( (填字母标号)。
A.        B.        C.        D. 溶液
(4)往滤液中加入食盐并通入可生成，反应I的离子方程式为___________；在反应I中加入食盐并加热的目的是___________。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极的电极反应式为___________。

5 . 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．X、Z分别代表与的关系

B．常温下，弱酸的电离常数

C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

7 . 由软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，Ksp(MnCO₃)=1.810^-11，Ksp(CaF₂)=1.510^-10，Ksp(MgF₂)=7.410^-11。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	6.8	2.3	8.1	3.4
完全沉淀的pH	8.3	3.2	10	4.7

回答下列问题：
(1)除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。
(2)已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO₂，但Fe²⁺能还原MnO₂得到Mn²⁺。Fe²⁺还原MnO₂的离子方程式是___________。
(3)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。
(4)用CaCO₃ “调pH”虽然成本较低，但会引入Ca²⁺等杂质，若使用___________(填化学式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。
(5)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO₄·H₂O。其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。

9 . 草酸镍晶体()可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.1	3.2
	5.8	8.8
	3.0	5.0
	6.7	9.5

②，。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)试剂X可以是___________，
(3)调节pH的范围是___________。
(4)滤渣1的成分是___________(写化学式)，加入适量NH₄F溶液的目的是___________。
(5)“沉镍”的离子方程式为___________。
(6)称取一定质量某镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在的离子为、、；准确量取10.00mL溶液，用的EDTA标准溶液滴定其中的，消耗EDTA标准溶液25.00mL。已知M²⁺为金属阳离子，与EDTA反应的方程式为：M²⁺+EDTA^4-=MEDTA^2-。
①配制EDTA标准溶液需要注意蒸馏水的水质，水中若含、会使滴定时消耗的EDTA的体积___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②该镀镍试剂中的物质的量浓度为___________mol/L。

10 . 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)