【推荐1】三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____；写出A中发生反应的离子方程式：_____
(2)根据气流方向，各仪器的连接顺序为_____(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_____，将产品蒸出。
(4)水解后的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：_____；
(5)纯度测定：的制取反应是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。
实验步骤：
i、准确称量C中的产物置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ii、将混合气通入溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，停止鼓入氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ、量取吸收液，加入淀粉指示剂，用标鞋进行滴定，滴定至终点时消耗标准液 (已知：反应原理为)。
①滴定终点的现象为______
②的纯度为_____。

【推荐2】我国科学家在“催化剂表面H₂还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：
(1)N₂、H₂与氧气反应的能量变化如下图所示：

写出H₂还原NO反应的热化学方程式___________。
(2)为测定c(H₂)、c(NO)与反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)的关系，兴趣小组同学在T℃，体积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：

实验编号	起始浓度c/(mol·L-1)		生成N2的起始反应速率V(mol·L-1·s-1)
	NO	H2
a	6.00×10-3	1.00×10-3	3.18×10-3
b	6.00×10-3	2.00×10-3	6.36×10-3
c	1.00×10-3	6.00×10-3	0.53×10-3
d	3.00×10-3	6.00×10-3	4.77×10-3

①该反应的速率方程为___________(速率常数用k表示，不必求出k值)。
②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/ min	0	10	20	30	40
p/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

t=20min时，体系中P(H₂)=___________kPa，v=___________mol·L^-1·s^-1(速率常数k=8.83×10⁴mol^-2· L^-1· s^-1，计算结果保留2位小数)。
(3)研究表明，催化剂表面反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)发生的同时还发生2NO(g)+H₂(g)N₂O(g)+H₂O(g)；反应温度、H₂和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去除率(NO转化为N₂)造成较大影响。在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H₂和NO，在催化剂表面发生反应，实验测得不同温度时N₂在NO(g)、N₂O、N₂三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。

	甲	乙	丙
n(H2 )/( mol)	1	2	3
n(NO)/( mol)	1	1	1

①“催化剂表面H₂还原NO反应”选择的合适条件是___________。
②在200℃，丙容器中的H₂(g)和NO(g)发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则NO的有效去除率为___________。

【推荐2】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l)   △H=____kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H<0，下列说法错误的是_______。

A．反应在任何温度下都能自发进行

B．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一。
(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₃=－50kJ·mol^－1。
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，T₂时，若起始压强为10atm，K_p=_______atm^－2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)•c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点_______表示c点的lgk_逆。

(4)我国科学家设计出如图装置实现CO₂的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO₂+NaClCO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化。
①电极II的电极反应式为___________；
②理论上转化44gCO₂，左室溶液质量增重 ___________。

【推荐3】Ⅰ.CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393．5 kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g) △H₂= +131．3 kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)△H= _________ kJ·mol^-1。
(2)利用反应CO(g) +H₂(g)+O₂(g) = CO₂(g) +H₂O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H₂物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：
   
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 ________________________。
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 _______________。
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：
(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N₂)=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的。
①该反应的平衡常数K=______________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）。
A．v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变       
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
   
①有害气体NO的转化率是________ ，0～15minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____（保留小数点后三位）。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是____（填序号）。
A．增加CO的量          B．加入催化剂     C．减小CO₂的量 D．扩大容器体积

【推荐2】氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛。钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如下图流程从固体二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]中提取钯。

(1)为了加快“酸溶”的速率，可以采用哪些措施_______(写出两条)。
(2)Pd(NH₃)₂Cl₂中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(3)“酸溶”生成(NH₄)₂PdCl₄，“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中生成Cl₂和N₂的离子方程式为_______。
(4)加NaOH溶液需控制pH=10，如pH>10，滤液中钯含量升高，其原因为_______。
(5)“步骤V”中需加浓盐酸并加热至100°C浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是_______。
(6)已知金属钯密度为12.0g·cm^-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的900倍，则此条件下钯的吸附容量R=_______mL·g^-1[R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)]。

【推荐3】常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？_______________________(填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是___________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=10⁶μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为___________；分散系A为____________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为_____________________。
（4）流程③的分离方法步骤为___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是__________；实验室加入NaCl固体的作用是_____________。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式____________________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②__________________。