1 . 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程和金属离子在水溶液中沉淀的pH范围(25℃)如下：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO；②c(离子)≤10^－5mol/L时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。
(2)若试剂a为MnO₂，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F^－)浓度为0.04，则溶液中c(Mg²⁺)和c(Ca²⁺)的比值=______。［已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12］。

3 . 室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是

A．a点：有黄色沉淀生成

B．原溶液中的浓度为

C．b点：

D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀

4 . 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂ (SO₄)₃为原料可以制备脱硫剂ZnFe₂O₄。该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为

回答下列问题：
(1)“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。“加入H₂O₂氧化”的目的是___________，除Pb²⁺和Cu²⁺外，与锌粉反应的离子还有___________(填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是___________。
(4)400 °C时，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe₂O₄的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是___________，生成COS的总反应化学方程式为___________。
(5)将硫化后的固体在V(N₂) ： V(O₂) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 °C范围内，固体质量增加的主要原因可能是___________。

6 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄A1(SO₄)₂。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0 ×10-5 mol ·L-1)的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________，该“ 母液①”中Mg²⁺浓度为___________mol·L^-1。
(2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是___________，将溶液稀 释的原因是___________。
(3)分离出的Mg(OH)₂沉淀可经如下处理得到金属镁：

从MgCl₂溶液中获取无水MgCl₂通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是___________； 如果用惰性电极直接电解MgCl₂溶液则得不到金属镁，电解MgCl₂溶液的总反应方程式为：___________。
(4)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液。阳极的电极反应式为___________。
(5)CaSO₄是锅炉水垢的成分之一，试从沉淀溶解平衡的角度解释盐酸能溶解CaCO₃而不能溶解CaSO₄的原因___________。

8 . 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/()
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。
下列说法正确的是

A．沉淀X为

B．滤液M中存在，不存在

C．滤液N中存在和

D．步骤②中若改为加入固体，沉淀Y为和的混合物

9 . 为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（            ）

A．一水合氨

B．烧碱

C．碳酸镁

D．碳酸钠

10 . 已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生