1 . 从铜氨废液含{[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^－、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(I)中被氧化的元素是_____ ，氧化剂是_______。
(2)步骤(III)“沉铜”时，利用Na₂S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是________。
(3)步骤(IV)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(4)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_________。
(5)“解吸”发生的与Cu(Ⅱ)相关的离子方程式为 _______。
(6)向“调pH(Ⅵ)”后过滤的滤液滴加AlCl₃溶液，可以观察到的现象为_______。
(7)CuSO₄溶液经过________、过滤、洗涤、干燥得到CuSO₄·5H₂O。

2 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、等)制取工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)中的化合价是_______。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。
(3)浸出液中加入的目的是_______。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。

A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0
(6)用水钴矿(含)制备，最终得到产品，产率(实际产量/理论产量为_______。(已知：，仅列数字计算式)。

3 . 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/ °C	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
(1)β-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是___________；用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：___________。
(2)写出反应I中发生氧化还原反应的化学方程式：___________。
(3)调节pH=5的作用是除去___________。
(4)反应IV生成Li₂CO₃沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li₂CO₃沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、___________、___________、干燥，为了提高所得Li₂CO₃沉淀的产率要使用___________洗涤(选填“热水”或“冷水”)。
(5)反应II加入碳酸钙，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2.8 ×10^—4mol/L，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为___________ mol/L。

4 . 某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl₃·6H₂O。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的pH(10—5mol/L)	3.1	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。
(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_______，分多次添加双氧水的目的是_______。
(3)调节pH的范围为_______。
(4)“洗涤”滤渣B的操作是_______。
(5)由AlCl₃溶液制备AlCl₃·6H₂O的操作步骤为_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。
(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。
(7)若矿石m₁kg，最后获得m₂kgAlCl₃·6H₂O，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)

5 . 已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

6 . 下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大	B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀	D．一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

7 . 某酸性废液含有H⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F^-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）

已知：
① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

② Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃[Ni(NH₃)₆]²⁺
（l）滤液1 的主要成分为：_________。
（2）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的离子方程式_________。
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。
A.NaOH B. Ni(OH)₂C. NiO D. Fe₂O₃
（4）写出Cr(OH)₃在水中的电离方程式_________。
（5）已知[Ni(NH₃)₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。
（6）请写出Cr³⁺与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。
（7）经检测，最后的残液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则残液中F^-浓度为______mg/L,______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF₂)=4×l0^-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。

8 . 25℃时，电离常数Ka_(HF)=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_(CaF2)=1.46×10^-10，Ksp_(AgCl)=4×10^-10，Ksp_(AgI)=1.0×10^-16。下列说法正确的是

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L