1 . 室温下,两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示,其中。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A. |
B.向点的混合溶液中,加入硝酸银固体,变小 |
C.B点条件下能生成白色沉淀,不能生成砖红色沉淀 |
D.向等浓度的和混合溶液中滴加溶液,先产生白色沉淀 |
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2024-03-02更新
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276次组卷
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2卷引用:河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
2 . 已知相同温度下,。某温度下,饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.线②代表与的关系 |
B.该温度下的值为 |
C.加适量固体可使溶液由点变到点 |
D.当时,则两溶液中 |
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2024-02-17更新
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86次组卷
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3卷引用:河北省百师联盟2023-2024学年高二上学期1月期末大联考化学试题
名校
3 . 已知:常温下,,。在含大量和的浊液中滴加溶液,浊液中pX[,、、]与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆(即完全反应)。下列叙述正确的是
A.直线代表pN和pH的关系 |
B.常温下, |
C.当、共存时 |
D.、都能完全溶于亚硝酸溶液中 |
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2024-01-08更新
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163次组卷
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3卷引用:河北省廊坊市廊坊部分重点高中2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
4 . 一定温度下,和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A., |
B.a点能生成沉淀,不能生成沉淀 |
C.b点时, |
D.向、均为的混合溶液中滴加溶液,先产生沉淀 |
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2023-12-21更新
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701次组卷
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3卷引用:河北省沧州市部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题
河北省沧州市部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题题型15 沉淀溶解平衡及图像分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)(已下线)题型18 化学反应原理综合-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
5 . 常温下,向和的混合液中滴加溶液,与的关系如图所示。知:代表或;;当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时,认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
A.X、Z分别代表与的关系 |
B.常温下,弱酸的电离常数 |
C.图中点对应溶液的为6.5,此时溶液中 |
D.向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液,能通过沉淀的方式将两种离子分离 |
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名校
解题方法
6 . 完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应:
①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________
②已知:乙二酸(,可简写为),俗称草酸;25℃ ,,25℃,请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式:___________ 。
(2)常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,回答下列问题:
①如果所得溶液溶质为,则该溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其电离方程式为___________ ;
②如果所得溶液溶质为,则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ ;
③当所得溶液时,溶液中___________ ;
(3)已知25℃草酸钙的,碳酸钙的。回答下列问题:25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL,___________ 产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。
(1)已知某温度下有如下三个反应:
①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是
②已知:乙二酸(,可简写为),俗称草酸;25℃ ,,25℃,请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式:
(2)常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,回答下列问题:
①如果所得溶液溶质为,则该溶液显
②如果所得溶液溶质为,则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为
③当所得溶液时,溶液中
(3)已知25℃草酸钙的,碳酸钙的。回答下列问题:25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL,
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2023-11-09更新
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409次组卷
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2卷引用:河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将转化为沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的如表。
(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示;
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示)___________ 。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:___________
______________________=_____________________
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是和____________ ,证明沉淀完全的方法是___________ 。
(2)工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图模拟处理含的废水,阳极反应是___________ ,阴极反应式是___________ 。
①与酸性溶液中的反应的离子方程式是___________ 。
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因___________ 。
③若溶液中含有,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是___________ mol。
开始沉淀的 | 开始沉淀的 | |
7.0 | 9.0 | |
1.9 | 3.2 | |
6.0 | 8.0 |
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示)
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:
______________________=_____________________
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是和
(2)工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图模拟处理含的废水,阳极反应是
①与酸性溶液中的反应的离子方程式是
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因
③若溶液中含有,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是
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8 . 用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______ 。
(3)为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+,常用的操作方法是_______ 。
(4)常温下,“酸化”时pH不宜过低的原因是_______ 。
(5)由Cr(OH)3制取铬绿的方法是_______ 。
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为
(3)为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+,常用的操作方法是
(4)常温下,“酸化”时pH不宜过低的原因是
(5)由Cr(OH)3制取铬绿的方法是
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9 . 日本核废水事件引起广泛关注,水体污染和治理是亟待解决的重要问题。工业上锰铜电镀废水经处理得电镀污泥,利用以下工艺可制备硫酸锰晶体()。
已知:①污泥含有、、和等杂质。
②易溶于水、难溶于乙醇。
③该工艺条件下,几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)上述流程“氧化”步骤的目的是___________ 。
(2)调节pH时控制的范围为:高于___________ ,低于___________ 。
(3)“沉锰”所得固体主要成分是碳酸锰,其在不同温度下热解可得到不同价态锰的氧化物,锰元素所占比例如图所示,如要获得,请选出正确操作并按序排列:
空气气流中取一定量固体,置于热解装置中,___________ ,充分反应后经净化得到。
A.加热到340℃分解一段时间
B.加热到440℃分解一段时间
C.边搅拌边加入一定量的浓盐酸去除未分解的碳酸锰
D.冷却至室温
E.边搅拌边加入一定量的溶液,去除未分解的碳酸锰
(4)图中“一系列操作”应补充的相关实验内容为:
i.___________ ;
ii.沉淀经洗涤后转移至烧杯,滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;
ⅲ.___________ 、___________ ,过滤得晶体;
iv.用少量___________ 洗涤晶体并晾干。
已知:①污泥含有、、和等杂质。
②易溶于水、难溶于乙醇。
③该工艺条件下,几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
开始沉淀的pH | 6.3 | 2.2 | 4.3 | 8.1 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.2 | 5.6 | 10.0 |
(1)上述流程“氧化”步骤的目的是
(2)调节pH时控制的范围为:高于
(3)“沉锰”所得固体主要成分是碳酸锰,其在不同温度下热解可得到不同价态锰的氧化物,锰元素所占比例如图所示,如要获得,请选出正确操作并按序排列:
空气气流中取一定量固体,置于热解装置中,
A.加热到340℃分解一段时间
B.加热到440℃分解一段时间
C.边搅拌边加入一定量的浓盐酸去除未分解的碳酸锰
D.冷却至室温
E.边搅拌边加入一定量的溶液,去除未分解的碳酸锰
(4)图中“一系列操作”应补充的相关实验内容为:
i.
ii.沉淀经洗涤后转移至烧杯,滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;
ⅲ.
iv.用少量
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2023-09-27更新
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63次组卷
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2卷引用:河北省新时代NT教育2024届高三上学期9月阶段测试化学试题
名校
10 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1;溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液,下列说法错误的是
A.曲线d表示δ(HB) |
B.的水解平衡常数 |
C.滴定过程中溶液会变浑浊 |
D.滴定过程中始终存在: |
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2023-04-10更新
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1860次组卷
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12卷引用:河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测(二)(一模)化学试题
河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测(二)(一模)化学试题河北省邢台市2022-2023学年高三下学期4月第一次模拟考试化学试题(已下线)专题15 水溶液中的离子平衡山东省东营市第一中学2023届高三下学期二模化学试题东北育才学校高中部2023届高三下学期适应性考试化学试题重庆市七校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题湖南省长郡中学2024届高三上学期月考卷(一)化学试题湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期9月月考化学试题江西省宜丰中学创新部2023-2024学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题(已下线)化学(九省联考考后提升卷,河南卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升(已下线)热点18 电解质溶液图像分析