1 . 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．X、Z分别代表与的关系

B．常温下，弱酸的电离常数

C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

2 . 由软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，Ksp(MnCO₃)=1.810^-11，Ksp(CaF₂)=1.510^-10，Ksp(MgF₂)=7.410^-11。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	6.8	2.3	8.1	3.4
完全沉淀的pH	8.3	3.2	10	4.7

回答下列问题：
(1)除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。
(2)已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO₂，但Fe²⁺能还原MnO₂得到Mn²⁺。Fe²⁺还原MnO₂的离子方程式是___________。
(3)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。
(4)用CaCO₃ “调pH”虽然成本较低，但会引入Ca²⁺等杂质，若使用___________(填化学式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。
(5)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO₄·H₂O。其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。

4 . 钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS₂)湿法回收钼酸铵［(NH₄)₂MoO₄]部分工艺流程如下：

(1)“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有_______。MoS₂焙烧时得到＋6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为_______。
(2)向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为_______。
(3)为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到_______操作。
(4)向“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。
(5)“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO₃调节pH为1.5~3，其原因是_______。
(6)Na₂MoO₄·2H₂O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na₂MoO₄·2H₂O的化学方程式_______。

5 . 活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

6 . 25℃时，，。已知沉呈显砖红色。下列说法正确的是

A．向含大量和的悬浊液中加入少量水，减小

B．向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，先析出

C．向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中

D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂

7 . 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
物质的溶解度/(g/100 g水)

温度/ ℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

物质的溶度积(K_sp)

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为______，电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。(已知F＝96 500 C·mol^-1)
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、_____和_____，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法为_____，其原理是______。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀(假定Zn²⁺浓度为0.1 mol·L^-1)。若上述过程不加H₂O₂后果是_____，原因是_____。

8 . 以某含镍废料（主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe₂O₃、CoO、SiO₂）为原料制备Ni_xO_y和碳酸钴的工艺流程如下：

（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是_________________________________；“滤渣Ⅰ”主要成分为____________________（填化学式）。
（2）“氧化”中添加NaClO₃的作用是_______________________，为证明添加NaClO₃已足量，可用_______________（写化学式）溶液进行检验。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为__________________。
（4）“沉钴”过程的离子方程式________________________。若“沉钴”开始时c（Co²⁺）=0.10 mol/L，则控制pH≤_____________时不会产生Co(OH)₂沉淀。（已知K_sp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15，lg2=0.3）
（5）从NiSO₄溶液获得NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，______________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________。

9 . 已知298K时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]下列说法中正确的是
   

A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

10 . 一定温度下，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)，形成沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性，存在关系： c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)

B．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C．若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D．向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀