【推荐1】实验室以FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L^-1FeCl₂溶液的三颈烧瓶中逐滴加入100mL14mol·L^-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。
   
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。
②计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(3)以FeCl₂溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe₂O_3.已知：Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下向FeCl₂溶液中缓慢加入氨水-NH₄HCO₃混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，_______，将固体干燥，得到纯净的FeCO₃，将其放入管式炉内煅烧2h，获得产品α−Fe₂O₃(可选用的试剂：2mol•L⁻¹盐酸、2mol•L⁻¹硝酸、AgNO₃溶液、蒸馏水)。

【推荐2】利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备的工艺流程如图：

已知：；，；易溶于热水。
(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是_______，“浸取”反应的条件是_______。
(2)“滤渣2”的成分是_______。
(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为_______，“酸性溶液”中的主要金属阳离子是_______。
(4)时，在不同浓度的盐酸中的最大溶解量()如图所示。下列叙述正确的是_______(填字母代号)

A.z→y，发生了沉淀溶解反应
B.x、y两点对应的溶液中相等
C.x→z，增大使溶解平衡逆向移动
D.盐酸浓度越小)越小
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用；经“沉淀转化”后得到，当时，_______。

【推荐3】草酸镍晶体()可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(离子浓度为默认计算)：

金属离子
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.7	7.6
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.5	10.1

②K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10，K_sp(CaC₂O₄)=2.34×10^-9。
回答下列问题：
(1)NiC₂O₄·2H₂O晶体中碳元素的化合价为_______。
(2)试剂X可以是_______，调节pH的范围是_______。
(3)滤渣1的成分是_______(写化学式)，加入适量NH₄F溶液的目的是_______。
(4)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示， “酸浸”的适宜温度与时间分别为_______。

(5)“沉镍”的离子方程式为_______。
(6)称量2.00g制得的NiC₂O₄·2H₂O晶体样品，溶于适量的硫酸中，配成100mL溶液；准确量取10.00mL溶液，加入特定指示剂后，用0.1000mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ni²⁺，消耗EDTA标准溶液10.00mL，已知Ni²⁺+EDTA=NiEDTA (杂质离子不与EDTA溶液反应)，则样品中NiC₂O₄·2H₂O的含量为_______%。

【推荐1】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体，工艺流程如下：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；②△H>0；
③。
(1)Pb元素位于周期表的___________(填“p”“d”或“ds”)区。
(2)“浸取”时，由PbS转化为[PbC1₄]^2-的离子方程式为___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。
(4)“沉降”时加入冰水的作用是___________。
(5)滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)
(6)“沉淀转化”过程发生反应为
，则该反应达平衡时，溶液中
=___________。
(7)铅蓄电池中的正极材料是___________(填“Pb”或“PbO₂”)；充电时，与电源负极相连的电极反应式为___________。

【推荐2】工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr₂O₃，还含少量Al₂ O₃)生产重要的化工原料红矾钠(即重铬酸钠晶体，化学式为Na₂Cr₂O₇·2H₂O)及铬酐(CrO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤A中主反应生成Na₂CrO₄的化学方程式为_______， 副反应主要有：Fe₂O₃ +Na₂CO₃2NaFeO₂ +CO₂和_______
(2)步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全。由此可知，加石灰石的主要作用是_______
(3)步骤B中形成废渣的主要成分是_______。
(4)右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液 _______(填操作名称)，趁热过滤得到的晶体是_______(填化学式)；然后将所得滤液_______(填操作名称)，过滤得到的晶体是_______。

(5)C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：_______，理由是_______；酸化时为什么酸度不能太低：_______。

【推荐2】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①往盛有一定量CuCl₂溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。
②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。
（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl₂溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。
（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。
（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
③	1.2g	无其他物质	a
④	1.2g	CuO 0.5g	b
⑤	1.2g	MnO20.5g	c

（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
（4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。
（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO₂作催化剂时产生氧气的体积[V(O₂)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。

【推荐3】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铜反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO₂。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是__。
（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铜在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铜发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：___。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铜、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.84g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为___、___。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，反应生成的气体是__；写出该实验中氧化铜与碳发生反应的化学方程式：___。
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是___。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：___。

【推荐1】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
(1)将H₂C₂O₄晶体加入去离子水中，微热。
(2)将CuO与KHC₂O₄的混合液在50℃下充分反应，该反应的化学方程式为_________。
(3)50^oC时，加热至反应充分后的操作是___________(填字母)。
A．放于冰水中冷却后过滤                 B．蒸发浓缩、冷却后过滤             C．自然冷却后过滤 D．趁热过滤
II.以CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体分别用去离子水溶解后，将K₂C₂O₄溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是___________。
Ⅲ.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL稀硫酸，用b mol·L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。
(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。(夹持部分略去)
A． B． C．
(6)滴定终点时的实验现象为___________。
(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。

【推荐2】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、NiO、等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。
(1)中Mo的化合价为___________价。镍的常见化合价有+2和+3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则还原性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)NiO。“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为___________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0.生成的离子方程式为___________。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________(填化学式)。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量气体，再通入足量，可析出Y。实验中要先通入后通入，原因是在水中溶解度比要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是___________(填字母代号)。
A．水为极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，所以在水中溶解度比大
B．和水分子间可以形成氢键，而和水分子间不能形成氢键
C．中N、H之间是形成N-H单键，键能小，分子中形成C=O双键，键能大
D．比的相对分子质量大

【推荐3】和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
①制备。
实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与TiCl4互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
(1)仪器B中盛装的仪器名称是___________。
(2)请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④___________，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通。
(3)实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有___________(写2个即可)。
Ⅱ．制备并测定的质量分数。
在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。
(4)一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为___________。
(5)配制标准溶液时，加入一定量的目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为___________。在该配置实验使用的玻璃仪器中有___________种(填阿拉伯数字)。
(6)在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有___________个(填阿拉伯数字)。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
E．用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数