1 . 常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如图方法制取。

已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的如表。

金属离子
开始沉淀时	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时	3.2	5.2	8.0

(1)熔融时发生反应的化学方程式为_______，滤渣Ⅰ的化学式为_______。
(2)滤液Ⅰ中除外还含金属的阳离子有_______，为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调，则a的范围是_______。
(3)继续加氨水至时，所发生反应的离子方程式为_______。
(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_______。
(5)为得到纯净的，需要洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______。

4 . 兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣(主要含Ni(OH)₂、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质)制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：①K_sp(NiS)=1.07×10^-21，K_sp(CuS)=1.27×10^-26
②室温下，金属离子的沉淀pH范围如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	7.5	9.0
Fe3+	2.2	3.2
Ni2+	7.2	8.7
Cu2+	5.6	6.7
Mg2+	9.4	12.4

(1)“酸溶”前将镍矿渣粉碎的目的是_______。
(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除杂”过程分步进行，除铁时所调pH范围为_______，除铜时加入NiS发生的反应：NiS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Ni²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO₃•yNi(OH)₂•zH₂O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃~700℃条件下收集到的气体产物只有一种，700℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH溶液在“浸出”过程中的作用是_______。
(6)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_____。

6 . 钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS₂)湿法回收钼酸铵［(NH₄)₂MoO₄]部分工艺流程如下：

(1)“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有_______。MoS₂焙烧时得到＋6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为_______。
(2)向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为_______。
(3)为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到_______操作。
(4)向“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。
(5)“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO₃调节pH为1.5~3，其原因是_______。
(6)Na₂MoO₄·2H₂O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na₂MoO₄·2H₂O的化学方程式_______。