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解题方法
1 . 制备锂离子电池的正极材料的前体
的一种流程如下：
资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．
可溶于水，
微溶于水
ii．
iv．
(1)制备
①用溶液、
溶液分步 浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是
和_______ 。
②增大酸浸反应速率的措施有_______ (只写1条)。
③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______ 。
(2)制备
将、
、
混合并调节溶液的pH制备。
①酸性条件下，生成的离子方程式是_______ 。
②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH=1时，溶液中的
，则
_______ 
。再加入晶体、溶液使溶液中的
，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______ 。
③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，的作用是_______ 。
ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______ (答出2点)。
的一种流程如下：资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．
可溶于水，微溶于水ii．
iv．
(1)制备
①用
溶液、溶液和，主要反应是和②增大酸浸反应速率的措施有
③其他条件不变时，若仅用
溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是(2)制备
将
、、混合并调节溶液的pH制备。①酸性条件下，生成
的离子方程式是②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH=1时，溶液中的
，则。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀③
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，的作用是ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备
，可能的原因是
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2022-04-10更新
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920次组卷
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7卷引用：四川省邻水实验学校2021-2022学年高二下学期第二次月考理综化学试题
四川省邻水实验学校2021-2022学年高二下学期第二次月考理综化学试题北京市西城区2022届高三一模化学试题（已下线）三轮冲刺卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）北京市第八中学2022-2023 学年高三上学期12 月月考化学试题北京市八一学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（已下线）北京市第四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷
2 . 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷(主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的流程如下图所示：
已知：(1)P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3；(2)
具有极强的还原性。
回答下列问题：
(1)已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则NaH2PO2是_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式_______ 。
(3)尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2，氧化1mol PH3需要NaClO_______ g。
(4)滤渣1主要含有_______ ；通入CO2调节pH后会得到两种沉淀，分别是_______ ，写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式_______ 。
(5)净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl-，原理是_______ ，加入Ag2SO4过多会使产率降低，原因是_______ 。
已知：(1)P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3；(2)
具有极强的还原性。回答下列问题：
(1)已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则NaH2PO2是
(2)写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2，氧化1mol PH3需要NaClO
(4)滤渣1主要含有
(5)净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl-，原理是
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解题方法
3 . 活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程。
回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________ 。
(2)“焚烧”的目的是____ ；实验室中可在___________ (填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为___________ 。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以
的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为
，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________ mL·g-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。
回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式
(2)“焚烧”的目的是
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以
的形式存在：①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是
②已知：黄色晶体的成分为
，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=
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4 . 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。
25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金属离子是_______ 。V2O5被还原的离子方程式为_______ 。
(2)常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH_______ 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)结合“碱溶”和“沉钒”可知，
、
中_______ 的氧化性更强，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=_______ 。
(5)某工厂用该工艺流程生产YVO4，当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4，则整个流程中V的损耗率为_______ 。
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。
25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
| 阳离子 | VO2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH | 3.0 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 7.0 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金属离子是
(2)常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH
(3)结合“碱溶”和“沉钒”可知，
、中(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=
(5)某工厂用该工艺流程生产YVO4，当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4，则整个流程中V的损耗率为
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