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1 . 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。
(1)实验室需配制250mL1.00mol/L的CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除了下图展示的部分仪器外还需要_______ (填仪器名称)。________ 。
(3)步骤Ⅱ中不用蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备粗产品的原因为________ 。
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定
ⅰ.准确称取wg固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL1mol/L稀硫酸和100mL水使其溶解。
ⅱ.加入足量10%的KI溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色。
ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
已知：Cu2++I-=CuI+I2(未配平)，I2+2
=
+2I-；CuI沉淀表面易吸附I2；Ksp[CuSCN]=1.77×10-13，Ksp[CuI]=1.27×10-12。
①滴定时加入KSCN的目的是________ (用离子方程式表示)。
②Cu2+与I-反应时，一般在pH=3-4的弱酸性环境中进行、试解释pH值不能过高的原因______ 。
③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为_______ %(用含c、w、V的式子表示)。
(5)下列情况能造成晶体中铜元素质量分数测定结果偏低的是______(填字母编号)。
(1)实验室需配制250mL1.00mol/L的CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除了下图展示的部分仪器外还需要
(3)步骤Ⅱ中不用蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备粗产品的原因为
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定
ⅰ.准确称取wg固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL1mol/L稀硫酸和100mL水使其溶解。
ⅱ.加入足量10%的KI溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色。
ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
已知：Cu2++I-=CuI+I2(未配平)，I2+2
=+2I-；CuI沉淀表面易吸附I2；Ksp[CuSCN]=1.77×10-13，Ksp[CuI]=1.27×10-12。①滴定时加入KSCN的目的是
②Cu2+与I-反应时，一般在pH=3-4的弱酸性环境中进行、试解释pH值不能过高的原因
③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为
(5)下列情况能造成晶体中铜元素质量分数测定结果偏低的是______(填字母编号)。
| A．用Na2S2O3标准溶液滴定前，滴定管下端尖嘴有气泡，达到终点时气泡消失 |
| B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I-被O2氧化成I2 |
| C．用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
| D．没有加入10%KSCN溶液，直接用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失 |
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解题方法
2 . 氯化钡晶体(
)是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯
制备并测定其纯度的实验方案如下：
实验一：制备。
取一定量纯于烧杯中，加入过量盐酸，充分反应，得到溶液M。
(1)常温下，溶液M的pH_______ (填“>”、“<”或“=”)7。
(2)取少量溶液M，经蒸干得到固体，该固体的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)溶液M经蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥得到产品。
实验二：测定产品纯度。
方案1：重量法。
取ng样品溶于蒸馏水，滴加足量的
溶液和盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为mg。
方案2：滴定法。
实验步骤如下：
步骤1：取xg样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入
溶液(过量)；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入指示剂
溶液，用
溶液滴定过量的
至终点，消耗
溶液的体积为
mL。
已知：常温下，
，
(4)方案1中，产品纯度为_______ 。如果用滤纸包裹
在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分，则测得结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)方案2中，滴定终点的现象是_______ 。硝基苯的作用是_______ 。
(6)方案2中，测得样品中氯元素质量分数为_______ 。若取消步骤3，则测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
)是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯制备并测定其纯度的实验方案如下：实验一：制备
。取一定量纯
于烧杯中，加入过量盐酸，充分反应，得到溶液M。(1)常温下，溶液M的pH
(2)取少量溶液M，经蒸干得到固体，该固体的主要成分是
(3)溶液M经蒸发浓缩、
实验二：测定
产品纯度。方案1：重量法。
取ng样品溶于蒸馏水，滴加足量的
溶液和盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为mg。方案2：滴定法。
实验步骤如下：
步骤1：取xg样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入
溶液(过量)；步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入指示剂
溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知：常温下，
，(4)方案1中，产品纯度为
在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分，则测得结果(5)方案2中，滴定终点的现象是
(6)方案2中，测得样品中氯元素质量分数为
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解题方法
3 . 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．用 制备 ： |
B．含氟牙膏防治龋齿的原理： |
C．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： |
D．用 除去废水中的 ： |
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2022·河北·模拟预测
解题方法
4 . 工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如图甲。
已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如表所示(单位省略)。
回答下列问题：
(1)“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该反应的离子方程式____ 。上述反应的平衡常数K=____ (保留2位有效数字)。
(2)“浸泡”过程中，在加入足量稀盐酸时，还要加入NaF的目的是____ 。
(3)“钝化”处理是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为____ ；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液，若观察到____ (填现象)，则保护膜致密性欠佳。
(4)(NaPO3)x俗名格氏盐，没有固定的熔点，易溶于水，水溶液的黏度大。它能够与Ca2+、Mg2+等离子形成络合物，故常用作软水剂和锅炉、管道的去垢剂。但是Na3PO4和(NaPO3)x长期和大量使用会导致一种生态灾难：___ (填名称)。
(5)柠檬酸(用H3R表示)可用作一种环保型锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图乙所示。由此可知，0.1mol·L-1Na2HR溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的浓度由大到小的排列顺序为___ 。
(6)用如图丙装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO
)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为___ 。
已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如表所示(单位省略)。
| 难溶物 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 | Ca3(PO4)2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 7.0×10-5 | 5.6×10-12 | 6.8×10-6 | 2.0×10-33 |
(1)“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该反应的离子方程式
(2)“浸泡”过程中，在加入足量稀盐酸时，还要加入NaF的目的是
(3)“钝化”处理是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液，若观察到
(4)(NaPO3)x俗名格氏盐，没有固定的熔点，易溶于水，水溶液的黏度大。它能够与Ca2+、Mg2+等离子形成络合物，故常用作软水剂和锅炉、管道的去垢剂。但是Na3PO4和(NaPO3)x长期和大量使用会导致一种生态灾难：
(5)柠檬酸(用H3R表示)可用作一种环保型锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图乙所示。由此可知，0.1mol·L-1Na2HR溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的浓度由大到小的排列顺序为
(6)用如图丙装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO
)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为
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5 . 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：
可用作滴定Cl－指示剂的是
| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | Ag2CO3 |
| Ksp | 1.8×10－10 | 5.4×10－13 | 8.3×10－17 | 1.9×10－12 | 8.1×10－12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 | 白色 |
| A．K2CrO4 | B．Na2CO3 |
| C．NaBr | D．NaI |
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2018-01-10更新
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263次组卷
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3卷引用：河北省曲周县第一中学2017-2018学年高二上学期第三次（1月）月考化学试题
