2 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐____(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为____。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①____
然后再滴加2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为②____

根据以上实验探究，试判断_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式_______。

3 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是

A．pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑

B．压强增大主要是因为产生了H2

C．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+

D．pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

7 . 下列叙述中正确的是

A．图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min)

B．图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化

C．图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧

D．图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态

8 . 下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

9 . 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低

B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化

C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高

D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀

10 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性

B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

C．图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动

D．用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液