1 . 下列装置(容器中的液体均足量)中，铁的腐蚀速率最快的是

A．	B．
C．	D．

2 . 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是

A．铜腐蚀后生成的铜绿为

B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是

D．防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护

3 . 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极

B．铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液

C．X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

4 . 化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验(夹持装置略)不能达到目的的是

A．用甲装置证明非金属性：S＞C＞Si	B．图②装置可由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性	D．用丁可模拟钢铁的吸氧腐蚀

5 . 某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

变红变蓝	变红
ⅰ．包裹铜片的铁钉	ⅱ．包裹锌片的铁钉

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊

6 . 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳

B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深

C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成

7 . 下列叙述中正确的是

A．图表示内，用表示的平均反应速率为

B．图可表示碳与二氧化碳反应的键能变化

C．图表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧

D．图表示反应中和转化率为时，反应达平衡状态

8 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是

A．pH=6.0时，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH–

B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–3e-=Fe3+

C．pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D．将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化的曲线走势与铁基本相同

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA

B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA

C．在钢铁吸氧腐蚀中，若有1mol Fe被腐蚀，被还原的O2分子数最多为0.5NA

D．甲烷燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成H2O(g)为NA

10 . 下列说法正确的是

A．在电镀中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ∆H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法

D．增大浓度能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率