1 . 下列说法正确的是

A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B．化石燃料属于不可再生能源

C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重

D．铅蓄电池属于一次电池

2 . 下列说法正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图A点处

B．铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动

C．用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀

D．燃料电池，将燃料通入正极

3 . 电化学在工业生产中具有重要作用。
(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图所示：


阳极反应历程可描述为：_______。
(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的正极反应式是_______。

(3)工业膜电极法制备的KMnO₄常用于氧化还原滴定，该滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]样品的纯度。准确称取1.000gK₃[Fe(C₂O₄)₃]样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80^oC，趁热用KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL。反应离子方程式：+C₂O+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)M_r[K₃[Fe(C₂O₄)₃]]=437，请完成下列问题：
①实验中配制100mL0.1000mol·L⁻¹KMnO₄溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管，还须_______。
②滴定终点的现象是_______。
③计算样品的纯度(写出计算过程)：_______。
④若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测样品的纯度会_______(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

4 . 下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀	B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法
C．图丙，在铁制品表面镀锌	D．图丁，测定盐酸的pH

5 . 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀

B．装置乙：电解饱和食盐水制金属钠

C．装置丙：铅蓄电池负极的质量减小

D．装置丁：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

6 . 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率

C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀

D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-

7 . 下列关于说法正确的是

A．工业上用电解饱和NaCl溶液制金属钠

B．钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为： Fe-3e- = Fe3+

C．Cu、Zn、H2SO4 形成的原电池装置中，H2 主要在Zn电极产生

D．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

8 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9 . 下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是

A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B．用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

C．用装置丙蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·6H2O

D．用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响

10 . 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢

B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈

C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料

D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀