2 . 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为

A．a>b>c>d

B．b>c>a>d

C．b>a>c>d

D．a>c>b>d

3 . 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．溶液中的Cu2+向锌电极移动

C．正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+

D．电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g

4 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

5 . 一定量的锌粉和3mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥CuCl₂溶液⑦4mol·L^-1的HNO₃溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H₂总量的是

A．①③④

B．②④⑤⑥

C．①③⑤

D．①⑤⑦

6 . 控制合适的条件，将反应2Fe³⁺ + 2I^-2Fe²⁺ + I₂设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是

A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

7 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A．铁锈环的主要成分是Fe2O3·xH2O

B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe−2e－=Fe2+

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域

8 . 原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是

A．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，经过一段时间后负极反应式为：

B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为：

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为

D．由Fe、Cu、溶液组成的原电池，负极反应式为：

9 . 碘、氮及其化合物在生产中应用广泛。
(1)在2HI(g)⇌H₂(g)+ I₂(g)反应中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I₂的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。已知：对于吸热反应，升高温度平衡向右移动。

分析图1和图2，比较b+c_______2a(填“<”、“>”或“=”)，理由是_______。
(2)碱性条件下3I₂+6OH^-=5I^-+IO+3H₂O，电解KI溶液制备KIO₃的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①b连接电源的_______极。
②简要说明制备KIO₃的原理：_______。
(3)通过NO_x，传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①NiO电极上发生的是_______反应(填氧化或还原)。
②写出NiO电极的电极反应式：_______。

10 . 下列关于实验现象的描述不正确的是

A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极>铁做负极

B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀

C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快