1 . 硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

       

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________。
(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

   

①x=1时，参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________。
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________。

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________。

2 . 按要求回答问题。
(1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl₃溶液与铜反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，把该反应设计成原电池，可用___________作正极材料，正极反应的电极方程式为___________。
(2)氢氧燃料电池的构造如图所示，由此判断OH^-向___________(填“正”或“负”)极定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(3)铅蓄电池总反应式为2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。铅蓄电池放电时正极电极质量___________(填“增大”或“减小”)。放电过程中，外电路中转移2.5 mol e^-，消耗硫酸___________mol。
(4)某电解池装置如图所示，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是___________。
②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法及现象是___________。

3 . 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A．该电池能在高温下工作

B．a极为电池的正极

C．有机废水处理后pH降低

D．处理的电极反应为

4 . 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

5 . 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表。下列说法正确的是

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
①	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
③	Al、石墨	稀盐酸	偏向________
④	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

A．实验①和②中，Al电极的作用相同

B．实验③中，电流表指针偏向A1

C．实验④中，Mg为负极，电极反应式为：

D．以上实验说明，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关

6 . 用过量铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列方法能增大反应速率而不影响氢气生成量的是

A．稀硫酸改为浓硫酸	B．加入固体
C．滴加少量溶液	D．加入固体

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑

B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O

8 . LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH₄的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH：

下列说法正确的是

A．装置B中盛装浓硫酸

B．装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率

C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境

D．实验中，先点燃酒精灯，再通入H2

9 . 少量锌粉与100mL的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入100mL的稀盐酸；③加少量固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。

A．①⑤

B．②③

C．①⑥

D．②④