1 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（       ）

A．对该反应体系加热	B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体	D．不用铁片，改用铁粉

2 . 有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
   
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论(     )
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

3 . 最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
   
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO₂＋2e^－＋2NH₄⁺===Mn₂O₃＋H₂O＋2NH₃↑
F极：Zn－2e^－===Zn^2＋
总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄⁺===Mn₂O₃＋Zn^2＋＋2NH₃↑＋H₂O
下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

4 . 下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

5 . X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

   

A．Z>Y>X>W

B．Z>X>Y>W

C．Z>Y>W>X

D．Y>Z>X>W

6 . 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
   

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

7 . 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	在生活中可以采用明矾来净水	明矾具有杀菌消毒的功能
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成（NH4）2CO3沉淀会降低肥效
D	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀	海轮外壳的钢铁和锌与海水形成原电池，铁充当正极被保护

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（     ）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Zn	Cu	ZnCl2
C	Cu	Zn	H2SO4
D	Cu	Zn	CuSO4

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

10 . 铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2－、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：
   
已知：Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺)≤1.0×10^－5mol·L^－1时pH为3.6。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为___________。
(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。
   
(3)酸化后的Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原，该反应中若有0.5mol Cr₂O₇^2－被还原为Cr³⁺，则消耗SO₃^2－的物质的量为___________mol。
(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO₃(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)₃转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)₃Cr₂O₃+3H₂O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。
(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。