1 . 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（       ）

A．放电时，a极发生氧化反应

B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-

2 . 已知：锂离子电池的总反应为：Li_xC+Li_1-xCoO₂C+LiCoO₂，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi₂S，有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

3 . ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

4 . 针对下图装置的说法中正确的是(　　)

A．溶液中pH明显下降

B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

D．电子由锌经溶液流向铁

5 . Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NO_x会引起光化学烟雾等环境问题。
NH₃-SCR技术是去除NO_x最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH₃或尿素将尾气中NO_x还原为N₂从而降低污染。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。
(2)①NH₃去除尾气中的NO_x，当v(NO)：v(NO₂)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；
②合成NH₃所用原料气H₂，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=－282.0 KJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H₂=－241.8 KJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)   △H₃=－836.3 KJ/mol
则用CH₄(g)和H₂O(g)反应制得H₂(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。
(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；
②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；
(4)研究发现，将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p₀)的比值(p/p₀)如下表。

时间/t	0min	2min	5min	10min	13min	15min
比值(p/p0)	1	0.97	0.925	0.90	0.90	0.90

0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；
(5)将上述反应的CO₂与NH₃为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)；②NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H₂O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

6 . 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是                 

A．石墨是阴极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．锌片是负极

D．两个番茄都形成原电池

7 . 医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：
(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。
(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。
(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：
负极：______________________________；
生成铁锈的反应：____________________。

8 . 关于如图所示装置的说法中，正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+

9 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的进行，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①氢氧化钠固体　②水　③氯化钠固体　④醋酸钠固体⑤硫酸铜溶液

A．①②

B．②③⑤

C．②④

D．②④⑤

10 . 据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。
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