1 . 利用下图所示的电化学装置可消除污水中的氮污染，下列叙述正确的是

A．电极电势：A>B

B．负极上电极反应式：

C．好氧反应器中反应式为

D．X离子为，交换膜Y是阴离子交换膜

2 . 下列装置能达到实验目的的是

A．制备	B．探究硫价态(+6、+4、0)转化
C．验证镁比铝活泼	D．测定甲烷体积

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在醋杆菌(最适生长温度为25～30℃)作用下，将酸性废水中有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示，下列叙述正确的是

A．放电时，电流由b极经外电路流向a极

B．其他条件相同，70℃地下水修复效率高于40℃

C．若a极生成和共2mol，则理论上一定转移18mol电子

D．b极反应式为

4 . 化学反应原理对指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。
(1)某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________。
②为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验编号	A	B	C	D	E	F
	30
饱和溶液	0	0.5	2.5	5		20
			17.5		10	0

请完成此实验设计，其中：__________，__________；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________________。
(2)下图是以铂（）为电极的氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为稀。

①电池的正极是__________（填“a”或“b”）极，电池工作时，溶液中移向__________（填“a”或“b”）极。
②若有参加反应，则理论上在b极获得电子的物质的量为__________。
(3)已知合成氮反应：，在一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。

①表示变化的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②下列描述一定能表示上述反应体系达平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的，同时生成的
B．的转化率不变
C．容器内压强不再发生变化
D．的百分含量不变
E．
(4)已知：，不同温度（T）下，恒容容器中分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则__________（填“>”、“=”或“<”），当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强__________（用表示）。

5 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到化学平衡时，化学反应速率______，N的转化率为______。
(3)下列可作为判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_____。

A．升高温度	B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体	D．使用催化剂

(5)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电解质溶液中离子向_____(填“电极a”或“电极b”)移动。
②电极a的电极反应式为_____。
③可通过与反应来制得火箭燃料肼()。该反应的化学反应方程式是_____。

6 . 镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．充电时，和均向极区移动

B．充电时，阴极的电极反应式为

C．放电时，电极发生氧化反应

D．电池工作时，若外电路中转移电子，则两极的质量变化值相差

7 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应：A；B． ，判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B． 乙中铜片上没有明显变化
C． 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D． 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(5)若利用反应设计一个原电池，请完善实验装置，负极材料：___________；正极材料：___________；电解质溶液：___________。
__________________

(6)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极放电的物质为___________。

10 . 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是

A．b的电极反应式为

B．内电路中，由a极区向b极区迁移

C．工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小

D．电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g