1 . 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．Y电极为正极

B．电池工作时，电子由X电极经外电路流向Y电极

C．电池工作时，H＋通过质子交换膜从左往右迁移

D．该电池的负极反应式为

2 . 目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。

回答下列问题：
(1)锂离子电池的电极材料为，当且时该物质中元素的化合价为_____，的中子数为31，含有电子_____。
(2)连接、时，为______极，电极电势高的电极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，被氧化的物质为_______(填化学式)。
(3)充电时须连接、，当外电路通过电子时，通过隔膜的质量为_____。

3 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。

预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。
(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。

(3)丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。

(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。

4 . 下列叙述正确的是

A．反应可以设计成原电池

B．和稀硫酸构成原电池时，电子由负极经电解质溶液流入正极

C．Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化

D．和稀硫酸构成原电池工作过程中，溶液中向正极作定向移动

5 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为946kJ、436kJ、和391kJ。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗0.3molN₂，反应放出或吸收的热量Q₁=___________kJ。
③将0.5molN₂和4.5molH₂充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q₂kJ，则Q₂___________ Q₁ (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(2)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。

6 . 某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是

实验编号	①	②	③	④
电极材料	铝、铜	铝、石墨	镁、铝	铝、铜
电解质溶液	稀硫酸	稀硫酸	氢氧化钠溶液	浓硝酸
电流表指针偏转方向	偏向铜		偏向镁

A．④中电流表指针始终偏向铜

B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等

C．③中镁作正极，铝作负极

D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极

8 . 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+Ag，下列说法错误的是

A．Ag2O发生还原反应

B．溶液中OH-向负极移动

C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极

D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

9 . 性能各异的电池满足了不同的用电需求。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列说法正确的是
   

A．硫酸铅电极是电池的负极

B．放电过程中，向负极移动

C．正极反应式为：

D．常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转

10 . 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是
   

A．充电时，向阳极移动

B．放电时，电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到 Na极

C．放电时，正极反应为

D．充电时，Na极为阳极，发生还原反应