1 . 鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是

A．为电池的正极

B．负极的电极反应式为

C．电子由经外电路流向

D．溶液中的向电极迁移

3 . 某兴趣小组设计的原电池如图所示，下列说法正确的是

   

A．Cu电极为负极，发生氧化反应

B．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向Cu电极

C．当Zn电极质量减少65g时，Cu电极生成22.4LH2

D．放电过程中，从左向右移动

4 . 有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中。

装置
现象	金属X不断溶解	Z的质量增加	X上有气体产生

下列说法不正确的是

A．装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极

B．装置乙的正极反应式为：

C．装置丙溶液中阳离子往M极移动

D．四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z

6 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ，形成1 mol N-H会放出能量 391 kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2 mol NH₃___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________(填“正”或“负”)极； 
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应方程式为___________。
(3)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①质子通过交换膜向___________(填“左”或“右”)移动；
②正极的电极反应式为___________。
③若11.2 L(折合为标准状况) SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为___________。

7 . 将锌片和铜片插入稀硫酸，构成的电池工作原理如图所示，电池工作时，有关说法正确的是
   

A．将电能转化为化学能

B．锌片和铜片质量均逐渐减小

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑

8 . 回答下列问题
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
4	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
①实验3中，Mg作___________极，电池总反应的离子方程式：___________。
②实验4中正极的电极反应式：___________。
③根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素决定于两个电极的活泼性和___________。
(2)下图为CO燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入___________极(填“a”或“b”)，CO参与的电极反应式为___________。
   

9 . I.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列△H表示物质标准燃烧热的是_____；表示中和反应反应热的是_____。(填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁
B.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(aq)+2H₂O(l) △H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₆
(2)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H₂，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=______(用含a、b、c的式子表示)。
   
Ⅱ.电池的研发与生产、生活、军事等领域的发展密切相关。
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少______g。
      
(4)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：______。
       
“锂－空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(5)“锂－空气”电池的反应原理可表示为：2Li+O₂Li₂O₂，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是______极(填“A”或“B”)。