1 . 铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

B．盐桥中K＋移向a电极

C．a电极发生还原反应

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

2 . 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是

A．电流方向：电极I→电极IV

B．盐桥中的K+向电极I作定向移动

C．电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D．乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变

3 . 已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO₃会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极

C．③中Fe作负极

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑

4 . 有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．B>D>C>A>E

B．C>A>B>D>E

C．A>C>D>B>E

D．A>B>C>D>E

5 . 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（        ）
   

A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

6 . 用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

7 . 反应Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉     B．增大压强       C．升高温度   D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

8 . 如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列有关说法中不正确的是（        ）

A．该原电池的负极反应为Mg−2e−=Mg2+

B．电流方向：Mg→蜂鸣器→Cu

C．电路中每通过1 mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2 L(标准状况)

D．铜片作正极

9 . 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是

A．放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2O

B．放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

C．充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D．充电时，阴极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑

10 . 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是

A．Fe是负极，C是正极

B．负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液

D．电流由石墨电极流向Fe电极