1 . 利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H^＋、O₂、NO₃^-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n₁，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n₂。下列说法正确的是

A．反应①在负极发生，②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol

C．④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

2 . 根据反应2Ag+Cl₂=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

A．负极反应为Cl2+2e－=2Cl－

B．放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

C．理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

D．当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

3 . 用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，下列说法错误的是（             ）

A．锌为负极，铜为正极	B．铜片上有气泡冒出
C．锌片上发生还原反应	D．阳离子移向铜片

4 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是

A．外电路中的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

5 . 控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^-⇌2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

6 . 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

7 . 将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu 电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

8 . 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A．②③

B．②④

C．①②

D．①④

9 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO₄^2-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e^－=Cu^2＋。

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．④⑤

10 . 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是                 

A．石墨是阴极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．锌片是负极

D．两个番茄都形成原电池