1 . 锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是

A．放电时，嵌锂石墨为正极

B．放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动

C．充电时，阳极电极反应为

D．无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应

2 . 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，以下判断错误的是

选项	电池	电解池
A	移向电极	移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2mol
C	正极：	阳极：
D	铅电极质量增大	铅电极质量恒定不变

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的_______极，B是_______极。
(2)甲是_______池，甲中总的反应式是：_______。
(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是_______(填G或H)极，电镀液是_______溶液。
(5)装置丁中可以观察到_______，原因是_______。

4 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，判断能否设计成原电池A. _______，B. _______。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。

A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能

B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应

C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同

D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小

(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。
(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

5 . 研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c被氧化

B．正极反应式为

C．环境中的Cl-与正、负极反应的产物作用生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为

D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的质量为3.2 g

6 . 下列实验操作和现象对应的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡	金属铜比铁活泼
B	常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB	相同条件下，电离程度：HA小于HB
C	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
D	向溶液中先加入2滴溶液，产生白色沉淀，再加入2滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y的电势更高，若X为铁，则Y不可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

8 . 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极

B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱

C．Zn是电池的负极，发生氧化反应

D．电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

9 . 某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如图所示。工作时，下列说法中不正确的是

A．盐桥中向Y电极移动

B．该装置将化学能转化为电能

C．电子由X电极沿导线流向Y电极

D．Y电极发生的反应为，周围增大