1 . 铁元素价态繁多，回答下列问题。
I．单质铁和碳经常被用作原电池。
(1)如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的。下列说法错误的是___________。

A．无论是否鼓入空气，负极：

B．上端开口关闭，正极：

C．鼓入空气，每生成有2 mol电子转移

D．处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气

(2)燃料电池因污染小，使用寿命长，有着良好的发展前景。甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如下：

①判断b电极是___________极；
②写出a极反应式___________。
Ⅱ．亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。
(3)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。配制时要用硫酸酸化，不能用盐酸酸化的原因是___________。
(4)称取12.2g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是___________，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是___________(结果精确到0.1%)。

2 . 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)写出热化学方程式：1mol与适量反应生成，放出157.3kJ的热量___________。
(3)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键	H―H	O=O	H―O
键能/	436	498	463

当和化合生成2mol时，放出___________kJ的能量。
(4)利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。
②通入的电极反应式是___________。

3 . 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：与的化学性质基本相似，。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
①正极的电极反应式为___________。
②每转移电子，此时负极材料减少的质量为___________g。
(2)实验2：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
由实验1和实验2可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(3)实验3：电极材料为石墨和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为和，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向。
①负极的电极反应式为___________。
②外电路中电子的流动方向为___________。

5 . 电化学是当今化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图。

①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为_______。
②电极的电极方程式为_______。
③盐桥中移向_______(填“”或“”)极，当转移电子时，生成标准状况下的体积为_______L
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

①电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。
②电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

6 . 回答下列问题：
(1)氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol NH₃和6mol发生反应，NH₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
②0~6min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=_______。
③在图中画出0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图______ (请在图像上标出0min和5min时NO浓度)。

④下列有关该反应的说法不正确的是_______
A．升高温度，增大，减小
B．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢
C．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
D．恒温恒容，充入He使压强增大，化学反应速率变快
E．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中的NO含量，其工作原理如图所示。已知：O^2-可在固体电解质中自由移动。外电路中，电流是从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

7 . 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I.
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0

D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0

II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是________________________   (填“CH₄”或“O₂”)，负极的电极反应式是________
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_____g。

8 . 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。
已知：Zn与Al的化学性质基本相似，Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
①正极的电极反应式为______。
②每转移0.2mol电子，此时负极材料减少的质量为_____g。
(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
由实验1和实验2可知，电流表指针偏向原电池的_____(填“正极”、或“负极”)，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
①负极的电极反应式为______。
②外电路中电子的流动方向为______。
(5)根据实验1、实验2、实验3和实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素是：______。

9 . 完成下列小题
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)氮是重要的化工原料，已知NH₃在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ∙mol^-1，则NH₃(g)的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
(3)NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极a为_____(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为_____。当共消耗1.568L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_____mol。

(4)一种肼N₂H₄燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_____；电池中Fe²⁺→Fe³⁺的离子方程式为_____。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，PbO₂电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

10 . 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是___________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。
(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析