2 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N₂(g)+3H2(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH_3，用N₂表示的化学反应速率为_____。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度______(填“升高”或“降低”)。反应过程_____(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)如图为原电池装置示意图。A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

①写出A的电极名称______。
②B电极反应式：______。
③该电池在工作时，溶液中Fe³⁺向______(填“A”、“B”)移动，A电极的质量将______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

3 . 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L^﹣1稀硫酸的烧杯中。
   
观察到Zn片表面产生气泡，Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L^﹣1稀硫酸的烧杯中。
   
锌片上电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向 ___________填“锌片−导线−铜片”或“铜片−导线−锌片”)
(3)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 ___________。

5 . 填空。
(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
   
①该反应的化学方程式为___________。
②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。
③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)如图所示。
   
负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。
(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为___________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。

6 . 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水          b．浓硫酸稀释          c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．铜溶于浓硝酸        e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌       f．过氧化钠溶于水
(2)H₂O₂分解时的能量变化关系如图所示，则H₂O₂分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
   
查阅资料得知：将作为催化剂的Fe₂(SO₄)₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和___________。
(3)依据氧化还原反应Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。
   
①电极X的材料是___________。
②X电极的电极反应式为___________；
Ag电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重___________g。

7 . I.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列△H表示物质标准燃烧热的是_____；表示中和反应反应热的是_____。(填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁
B.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(aq)+2H₂O(l) △H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₆
(2)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H₂，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=______(用含a、b、c的式子表示)。
   
Ⅱ.电池的研发与生产、生活、军事等领域的发展密切相关。
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少______g。
      
(4)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：______。
       
“锂－空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(5)“锂－空气”电池的反应原理可表示为：2Li+O₂Li₂O₂，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是______极(填“A”或“B”)。
   

8 . 已知在1×10⁵Pa，298 K时断裂1 mol H—H键吸收的能量为436kJ ，断裂l mol N—H键吸收的能量为391kJ，断裂1 mol N≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的能量变化可用图______表示(填"甲”或”乙“)。
   
(2)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO +2H₂CH₃OH)的工作原理如图所示。
   
①通入H₂的一端是电池的____极(填”正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子交换膜向______(填”左”或"右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。
②若电池中氢气(H₂)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为______C(法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol)。

9 . 完成下列问题
(1)2mol (g)被氧化为2mol (g)时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
   
①B的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②2mol (g)和1mol (g)充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol 发生如下反应：。测得(g)和(g)的物质的量随时间变化如图。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。()
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度                           B．加入适当催化剂             C．缩小体积，增大压强       D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．反应中与的物质的量之比为1：1
D．单位时间每消耗1mol 同时生成1mol
(3)如图，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。
   
①通入为___________(填“正”或“负”)极。
②当外电路通过7mol电子时，通入在标准状况下的体积为___________(列式即可，假设能量全部转化为电能)。

10 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
   
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀用足量溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为______。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能