1 . 回答下列问题
(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答：
   
若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为___________、___________
(2)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：
   
电池总反应为，a口通入的物质是___________，若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时，放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。

2 . 根据所学知识，回答下列问题。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉     B．改用98%的硫酸     C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。

4 . (I)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。
(II)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(4)图中X_______(填化学式)比较图示中a%与b%的大小_______。
(5)写出燃料电池中的电极反应式：负极电极反应式_______
(6)当生成的X气体为2mol时，理论上通入空气的体积(标况)为_______L

9 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：
(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______。
   
(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
   
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。
   
(3)后，原电池的铜片是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______，溶液中的向_______(填“正”或“负”)极移动。

10 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2•s-1•V-1)	阴离子	u∞×108/(m2•s-1•V-1)
Li+	4.07	HCO	4.61
Na+	5.19	NO	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO	8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入______电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02mol•L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=______。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____，铁电极的电极反应式为______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于______、还原性小于______。