1 . 尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能。利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素[CO(NH₂)₂]，又能发电。其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上。

(1)甲电极为___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________，电子从___________(填“甲电极”或“乙电极”)流出。
(2)电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中SO经过交换膜的移动方向为___________(填“由左室移向右室”或“由右室移向左室”)；若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，消耗的尿素为___________g。
(3)该电池中发生反应的总化学方程式为___________，该电池不能在高温条件下工作的原因是___________。
(4)假设工业废水中含有9g/L的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气(标准状况下)，此时，废水中尿素的含量___________(填“达到”或“未达到”)排放标准(10mg/L)，因为废水中尿素的含量为___________g/L。

2 . 某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：
(1)甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。

试验编号	M极材料	N极材料	滤纸浸泡物质	电流计指针是否偏转
1	铝箔	铜箔	稀H2SO4	是
2	铝箔	铜箔	乙醇	否
3	铝箔	铜箔	蔗糖溶液	否
4	铝箔	铜箔	番茄汁(pH≈4)	是

①实验1中电流计指针发生偏转的原因为_______(填标号)。
A.铝与铜的活泼性不同　　　　　　B.稀硫酸为电解质
C.整个装置形成了闭合回路　　　　D.铜不与稀硫酸反应
②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的_______(填“分子”、“离子”或“电子”)；实验4中，原电池的负极为_______(填“铝箔”或“铜箔”)。
(2)乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。

试验编号	M极材料	N极材料	滤纸浸泡物质	电流计指针是否偏转及偏转方向
5	铝箔	铜箔	稀H2SO4	偏向铝箔
6	铝箔	铝箔	稀H2SO4	不偏转
7	铜箔	铝箔	未知溶液	偏向铜箔

①实验5、6中，所用稀H₂SO₄的物质的量的浓度相同，N极均观察到有气泡产生，产生气泡较快的是实验_______(填“5”或“6”)，原因是_______。
②实验7中的未知溶液可能为_______(填标号)。
a.浓盐酸　　　　b.浓硝酸　　　　c.NaOH溶液　　　　d.稀硫酸
(3)丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，移向_______(填“M”或“N”)极，该电池的正极表面发生的电极反应为_______。

M极材料	N极材料	滤纸浸泡物质
铁箔	铜箔	FeCl3稀溶液

6 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。
   
(1)甲装置中负极电极反应式为_____。
(2)当乙装置中的负极质量减少时，正极产生气体_____L(标准状况下)；向_____(填“”或“”)电极移动。
(3)当丙装置中导线通过电子时，两电极质量相差_____g(放电前两电极质量相等)。
Ⅱ．都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
(4)反应过程中的能量变化如图所示：
   
则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
   
①的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在M点，_____(填“>”、“=”或“<”)。
②时，反应速率改变的原因可能是_____。
A．升高温度B．降低温度C．充入一定量的D．加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内生成，同时消耗

7 . Ⅰ．汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成应_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。
   
(2)实验室在一恒容密闭容器中模拟汽车尾气和的转化，主要发生的反应是：
①下列方法能加快化学反应速率的是_______(填标号)。
a．充入       b．升高温度       c．加入催化剂       d．及时分离出
②若容器为绝热容器，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．       b．容器内的压强保持不变
c．容器内混合气体密度保持不变       d．容器内温度不再变化
Ⅱ．由制备甲醇()是实现“双碳”目标的重要途径。已知：，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol催化剂和0.5mol，测得部分物质的物质的量随时间变化如下图所示：
   
(3)0～1min内，_______(保留两位有效数字)。
(4)时，_______(填“>”“＜”或“=”)。
Ⅲ．煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。
(5)将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可将最终转化为，写出转化为的化学方程式_______。
(6)如图是利用原电池原理将转化为的示意图。
   
a电极为_______(填“正极”或“负极”)；d口通入的气体是_______(填“”或“”)。

8 . I．已知反应：。将等物质的量的N₂和H₂的混合气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)工业上不同催化剂条件下合成氨反应的历程如图1所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是___________(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因___________。
   
(2)下列措施能使该反应速率加快的是___________

A．增大N2的浓度	B．压缩容器体积
C．将NH3液化分离	D．恒容条件下充入He

(3)下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________
A．保持不变   
B．
C．N₂的体积分数保持不变
D．混合气体的压强不再变化
E．混合气体的密度保持不变
(4)若反应达到平衡状态时，容器内压强为原来的0.8，则N₂的平衡转化率为___________；NH₃的体积分数为___________。
Ⅱ．已知NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示。
   
(5)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅰ为___________极(填“正”或“负”)。