1 . 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl-向Y极移动

B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

2 . 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（       ）

A．电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动

B．负极反应式：2H++2e-=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．Fe作正极，发生氧化反应

3 . 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是

A．Na2S4的电子式为

B．放电时正极反应为

C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D．该电池是以为隔膜的二次电池

4 . 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（       ）

A．铜片、铝片

B．铝片、铜片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

5 . 某原电池，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

6 . 硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
   

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

7 . 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

8 . 以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

9 . 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

   

A．0-t1时，原电池的负极是铜片

B．0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C．t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜