1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 2－萘酚()为一种环境污染物，可采用催化剂(Ag@AgBr/mp−TiO₂)光降解法除去该污染物，工作原理如图所示。下列判断正确的是

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B．O2在正极失电子，mp－TiO2可提高O2的失电子速率

C．用该法降解1mol2−萘酚时，需要吸收O211.5mol

D．负极反应：−46e−+46OH−=10CO2↑+27H2O

3 . 铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解	B．氢离子在铜片表面被氧化
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．该装置将化学能转化为电能

4 . 如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 在Cu、Zn和稀H₂SO₄构成的原电池中

A．Zn作负极，发生还原反应	B．电子由Zn向Cu移动
C．溶液中H+向Zn迁移	D．铜不参加反应

6 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H⁺向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H₂产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-===Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

7 . 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e^-==Zn²⁺④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③④

C．②③④

D．①②③

8 . 利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(　　)

A．a电极是负极，b电极是正极

B．负极区发生的反应是2NH3- 6e－=N2+6H+

C．正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

D．电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

9 . 下列叙述中正确的是

A．原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极

B．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+

C．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol电子通过

D．由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

10 . 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－ →CO2- 3＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH