1 . 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO₂= [Zn(NH₃)₂]²⁺+2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

   

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

2 . 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H⁺、O₂、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（       ）
   

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

3 . 原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。
I.能量变化探究

实验操作	数据及图象	现象与结论
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，向其中加入1g镁粉		（1）反应过程中，化学能直接转化为      能；
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，平行插入铜片和镁片，与电流传感器形成闭合回路		（2）体系温度变化很小，原因是 ；反应过程中，镁片和铜片的质量变化分别为： ；

将上表的现象和结论补充完整
（1）_____________
（2）__________、__________
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO₃溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。

(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在__________(填字母)之间。

A.②③        B.③④        C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为_________________。
(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表__________(填“正”或“负”)极，预测表中Ag和Zn相连接时，测得电压的数值a可能的范围为____________；Fe和Mg相连接时，Z极的电极反应式为__________，Y极的电极反应式为____________。

Y极	Z极	测得电压/V
Ag	Fe	1.009
Ag	Zn	a
Ag	Mg	2.114
Fe	Zn	0.473
Fe	Mg	1.111
Zn	Mg	0.636

4 . 如图所示的装置中。M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（       ）

A．是化学能转变为电能的装置

B．N上有气体放出

C．M为正极，N为负极

D．导线中有电流通过，电流方向是经导线由N到M

5 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原

6 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

7 . 关于下列装置说法正确的是（       ）

A．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

8 . 我国科研人员借助太阳能，将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
   

A．该装置可将太阳能转化为化学能

B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2

C．催化剂b附近的溶液pH增大

D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2

9 . Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）。
a．NaOH                         b．Zn                           c．Fe                                     d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

10 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）
形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH^-向____极移动。